Question

【題目】請將正確的下列變化的序號填在對應的橫線上：①碘的升華；②二氧化碳溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。

（1）化學鍵沒有被破壞的是________；僅發生離子鍵破壞的是________；

（2）即發生離子鍵破壞、又發生共價鍵破壞的是________；

（3）N2的電子式為________；Na2O2的電子式為________；CO2的電子式為________。

（4）寫出下列物質的形成過程。

HCl ___________；NaCl ______________ 。

Answer 1

【答案】① ③④ ⑥

【解析】

（1）①升華屬于物理變化，只是狀態發生變化，沒有化學鍵的破壞；

②二氧化碳溶于水，與水反應生成碳酸，屬于化學變化，破壞的是共價鍵；

③氯化鈉溶于水，在水分子的作用下，氯化鈉中的離子鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；

④燒堿熔化中存在離子鍵，熔化燒堿時，陰陽離子間的化學鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；

⑤氯化氫溶于水，在水分子的作用下，氯化氫中的共價鍵被破壞，所以破壞的是共價鍵；

⑥氯化銨受熱分解，氯化銨是離子化合物，存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵，受熱分解時，陰陽離子間的化學鍵、及銨根離子中的共價鍵被破壞，所以所以破壞的是離子鍵、共價鍵；

故答案為：①；③④；

（2）⑥NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫既發生離子鍵破壞，又發生共價鍵破壞，故答案為：⑥；

（3）氮氣分子中每個氮原子含有1對未成對電子，氮氣的電子式為，過氧化鈉中，Na+和O22-之間是離子鍵，O22-內部之間是共價鍵，則過氧化鈉的電子式是：，二氧化碳中碳原子和氧原子之間以雙鍵相結合，故二氧化碳的電子式為，故答案為：；；；；

（4）HCl中形成共價鍵，H原子和Cl原子形成一個共用電子對，故HCl的形成過程可表示為：；NaCl是離子化合物，鈉原子失去最外層的1個電子形成穩定的鈉離子，氯原子從鈉原子得到1個電子形成穩定的氯離子，用電子式表示NaCl的形成過程為：，故答案為：；。