在一定條件下A與B反應可生成C和D，其能量變化如圖：
下列有關反應A＋B=C＋D的說法正確的是 （ ）。
| A．反應前后原子的種類和數目一定不變 |
| B．反應前后分子的種類和數目一定改變 |
| C．反應物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等 |
| D．此反應一定有熱量的變化 |
小學學習好幫手系列答案
小學同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖表示化學反應過程中的能量變化，據圖判斷下列說法中合理的是（ ）
| A．500mL 2.0mol·L－1 HCl和500mL 2.0mol·L－1 NaOH的反應符合圖1，且ΔE＝57.3kJ |
| B．500mL 2.0mol·L－1 H2SO4和500mL 2.0mol·L－1 Ba（OH）2的反應符合圖2，且ΔE＝114.6kJ |
| C．發生圖1能量變化的任何反應，一定不需加熱即可發生 |
| D．CaO、濃硫酸溶于水時的能量變化符合圖1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲醛是一種重要的化工產品,可以利用甲醇脫氫制備,反應式如下:
①CH3OH(g)
CH2O(g)+H2(g) ΔH1="+84.2" kJ·mol-1
向反應體系中通入氧氣,通過反應②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2="-483.6" kJ·mol-1提供反應①所需熱量,要使反應溫度維持在700 ℃,則進料中甲醇與氧氣的物質的量之比約為( )
| A．5.74∶1 | B．11.48∶1 | C．1∶1 | D．2∶1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某反應的ΔH＝+100 kJ·mol－1，下列有關該反應的敘述正確的是( )
| A．正反應活化能小于100 kJ·mol－1 |
| B．逆反應活化能一定小于100 kJ·mol－1 |
| C．正反應活化能不小于100 kJ·mol－1 |
| D．正反應活化能比逆反應活化能大100 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：
S(s)＋O2(g)
SO2(g) ΔH＝－297.16 kJ·mol－1，
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。
下列說法正確的是 ( )
| A．1 mol SO2(g)的能量總和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量總和 |
| B．將2 mol SO2(g)與1 mol O2(g)在一定條件下充分反應，放出196.6 kJ的熱量 |
| C．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q，Q值小于297.16 kJ |
| D．當1 mol S(s)完全轉化為SO3(g)時(假設無熱量損失)，放出395.46 kJ的熱量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）
ΔH1＝＋49.0 kJ/mol；
②CH3OH（g）＋
O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）
ΔH2＝－192.9 kJ/mol。
根據上述反應，下列說法正確的是（ ）
| A．反應①中的能量變化如上圖所示 |
| B．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量 |
| C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ |
| D．可推知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.8 kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25 ℃、101 kPa時，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別是－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－393.5 kJ·mol－1，則CH4(g)―→C(s)＋2H2(g)的ΔH是( )
| A．－74.8 kJ·mol－1 | B．＋74.8 kJ·mol－1 |
| C．－211.0 kJ·mol－1 | D．＋211.0 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是ΔH＝－393.5 kJ/mol、ΔH＝－285.8 kJ/mol、ΔH＝－890.3 kJ/mol、ΔH＝－2 800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是( )
A．C(s)＋ O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol |
| B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol |
| C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ/mol |
| D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 400 kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在298 K、100 kPa時，已知：
2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是 ( )。
| A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 | B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 |
| C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 | D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 |
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