下列物質的工業生產過程中，其主要反應不涉及氧化還原反應的是
| A．純堿 | B．燒堿 | C．硫酸 | D．硝酸 |
步步高達標卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知：
氧化還原反應：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；
2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
復分解反應： 2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O；
KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
熱分解反應： 4NaClO
3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑
下列說法不正確是
| A．還原性（酸性溶液）：Fe2+> I- > Cl- |
| B．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >Fe3+ > I2 |
| C．酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN |
| D．熱穩定性:NaCl>NaClO4>NaClO |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
美藍（主要成分是亞甲藍）有較強的還原性，可用做亞硝酸鹽中毒的解毒劑，已知亞硝酸鹽中毒原理是它會使普通血紅蛋白中的鐵元素由二價變為三價，失去攜氧能力，下列有關說法不正確的是
| A．亞硝酸鹽有強氧化性 |
| B．普通血紅蛋白有較強氧化性 |
| C．亞硝酸鹽中毒后，使用美藍，高鐵血紅蛋白被還原 |
| D．中毒與解毒過程中都發生了氧化還原反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．濃硫酸可干燥H2、SO2、NH3等氣體 |
| B．久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加足量鹽酸時有氣體產生 |
| C．因海水中含有鎂元素，故不需經過化學變化就可以得到鎂單質 |
| D．足量的硫單質與64g銅反應，有2mol電子發生轉移 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知NO2遇水發生反應：2NO2 ＋ H2O → HNO2 ＋ HNO3。實驗證明將NO2通入水中會逸出NO氣體，而通入NaOH溶液中則可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列說法錯誤的是
| A．HNO2非常不穩定，其分解產物為NO和H2O |
| B．NO2與水的反應機理：NO2先與水發生岐化反應生成HNO2和HNO3，HNO2再分解 |
| C．HNO2的酸性弱于碳酸的酸性 |
| D．NO2通入NaOH溶液中，生成的HNO2和HNO3都與NaOH發生中和反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
由反應：①Tl3+＋2Ag→Tl＋＋2Ag+；②Fe＋Cu2+→Fe2＋＋Cu；③2Ag+＋Cu→Cu2+＋2Ag 得出的結論正確的是
| A．氧化性：Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+ | B．還原性： Fe＞Cu＞Ag＞Tl |
| C．氧化性：Tl 3+＞Ag+＞Cu 2+＞Fe 2+ | D．還原性： Tl +＞Ag＞Cu＞Fe |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列物質的應用不涉及氧化還原反應的是
| A．用稀硝酸洗去附在試管內壁的銀鏡 |
| B．用熱的純堿溶液清洗油污 |
| C．用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混和加熱，來檢驗病人是否患糖尿病 |
| D．在鐵質鍍件上鍍銅 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（8分）釩具有眾多優異的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱�！�
完成下列填空：
（1）將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應，所得溶液顯酸性、含VO2+、K+、SO42–等。寫出該反應的化學方程式 。
（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應后，溶液中新增加了VO2+、Cl–。寫出并配平該反應的離子方程式，并標出電子轉移的數目和方向_____________________。
（3）在20.00mL的0.1mol/L VO2+溶液中，加入 0.195g鋅粉，恰好完成反應，則還原產物可能是__________________。
a．V b．V2+ c．VO2+ d．VO2+
（4）已知V2O5能和鹽酸反應生成氯氣和VO2+。請再寫一個離子反應方程式，說明還原性：SO32–>Cl–>VO2+____________。
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