Question

【題目】鉻鐵礦主要成分為FeO、Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等雜質。工業上用鉻鐵礦制備紅礬鈉晶體(Na2Cr2O7)的流程如圖所示:

(1)步驟①的主要反應為FeO·Cr2O3+O2+NaOH Na2CrO4+NaFeO2+H2O，該反應配平后FeO·Cr2O3與O2的系數比為___________。該步驟是在坩堝中進行煅燒，可用此坩堝材料的是______________(填標號)。

A.鐵 B.氧化鋁 C.石英 D.陶瓷

(2)步聚①煅燒反應極慢，需要升溫至NaOH呈熔融狀態，反應速率才加快，其原因是____________________________________________________。

(3)步驟②中NaFeO2會強烈水解生成氫氧化鐵沉淀，反應的化學方程式為________________。

(4)將五份濾液1分別在130℃蒸發1小時，各自冷卻到不同溫度下結晶，保溫過濾，所得實驗數據如下表。根據數據分析，步驟③的最佳結晶溫度為___________℃。

結晶溫度/℃	Na2CrO4粗晶中各物質含量/%
	Na2CrO4 4H2O	NaOH	NaAlO2	Na2SiO3
30	52.45	29.79	8.69	12.21
40	68.81	20. 49	8.46	10.84
50	60.26	27. 96	10.36	9.32
60	50.74	29.66	10.40	12.25
70	46.77	33.06	8.10	6.48

(5)步驟④中濾渣3的成分是_____________(寫化學式)。

(6)若該流程中鉻元素完全轉化為紅礬鈉晶體，則該鉻鐵礦中鉻元素的質量分數為____________(用含m1、m2的代數式表示)。

Answer 1

【答案】 4:7 A 熔融后增大了反應物的接觸面積 NaFeO2+2H2O==Fe(OH)3↓+NaOH 40 AI(OH)3、H2SiO3(或H4SiO4) [52m2/131m1]×100%

【解析】試題(1)根據得失電子守恒計算FeO·Cr2O3與O2的系數比；步驟①在坩堝中進行煅燒的物質含有強堿氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化硅反應；(2)根據影響反應速率的因素分析；(3) NaFeO2強烈水解，生成氫氧化鐵沉淀，根據質量守恒可知還應有NaOH；（4）根據五份濾液1分別在130℃蒸發1小時，各自冷卻到不同溫度下結晶，所得實驗數據分析，步驟③的最佳結晶溫度為40℃，此時Na2CrO4粗晶中得到的Na2CrO4 4H2O含量最高；（5）步驟④為調節溶液的pH，使偏鋁酸鹽完全轉化為氫氧化鋁沉淀，硅酸鹽完全沉淀，分離出Na2CrO4，據此分析解答；（6）依據鉻元素質量守恒，計算該鉻鐵礦中鉻元素的質量分數；

解析：(1)1mol FeO·Cr2O3失電子7mol，1molO2得電子4mol，根據得失電子守恒，FeO·Cr2O3與O2的系數比為4:7；A．鐵坩堝含有鐵，鐵與氫氧化鈉不反應，故A正確；B．三氧化二鋁能和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，故B錯誤； C．石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應，故C錯誤； D．陶瓷中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應，故D錯誤；故選A。(2) NaOH熔融后與FeO·Cr2O3接觸面積增大，所以反應速率加快；(3) NaFeO2強烈水解，生成氫氧化鐵沉淀，根據質量守恒可知還應有NaOH，反應方程式是NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH；（4）步驟③的目的：將濾液1在130℃蒸發1小時，冷卻到結晶，比較所得實驗數據，40℃，此時Na2CrO4粗晶中得到的Na2CrO4 4H2O含量最高，所以步驟③的最佳結晶溫度為40℃；（5）濾液1含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaOH、NaAlO2，再調節溶液的pH，使偏鋁酸鹽完全轉化為氫氧化鋁沉淀，硅酸鹽完全轉化為H2SiO3（或H4SiO4）沉淀，濾液為Na2CrO4，濾渣3的成分是Al(OH)3、H2SiO3；（6）最終得到m2kg紅礬鈉（Na2Cr2O7），含鉻n（Cr）= ，則該鉻鐵礦中鉻元素的質量分數為： 。