Question

【題目】氫氟酸能腐蝕玻璃。25℃下，向20mL0.2molL-1的氫氟酸中滴加0.2molL-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。

已知：電離度（α）和電離平衡常數（K）一樣，可以用來衡量弱電解質在稀溶液中的電離能力。

請回答下列問題：

（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數[Ka(HF)] 增大的是_____________。

a．升高溫度 b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸 c．加入少量NaF固體 d.加水

（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數Ka(HF)為：_____，電離度α(HF)為______%。

（3）下列有關圖中各點微粒濃度關系正確的是________。

a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 molL-1

b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)

c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)

d．在A和B處溶液中都符合： = Ka(HF)

（4）向此氫氟酸溶液中滴加10mlNaOH溶液后，請將HF分子與溶液中的離子濃度一起從大到小排序 ___________________________________________

Answer 1

【答案】 ad a 5.3×10－4 或5×10－4 5 b d C(F-)>C(Na+)> C(HF) >C(H+)>C(OH_)

【解析】（1）HF酸中存在HF H+ + F-，電離度 ，平衡常數Ka只與溫度有關。a、HF的電離吸熱，升高溫度，平衡右移,電離度增大，Ka增大；b、向溶液中滴入2滴濃鹽酸, H+濃度增大，平衡左移，電離度減小,Ka不變；c、加入少量NaF固體，F-濃度增大，平衡左移，電離度減小,Ka不變；d、加水稀釋，促進電離，電離度增大，Ka不變。

故答案為：ad；a；
（2）由圖象可知0.2molL-1的氫氟酸pH=2， c(H+)=0.01mol/L，則已電離c(HF)=0.01mol/L，α=，Ka=

故答案為：5.3×10－4 或5×10－4； 5；
（3）a、該選項考查物料守恒，20mL0.2molL-1的氫氟酸中，物料守恒為：c（F-）+c（HF）=0.2molL-1，在A處溶液中，由于加入NaOH溶液，則溶液總體積大于20mL，則c（F-）+c（HF）＜0.2molL-1，故a錯誤；b、在B處溶液中，HF和NaOH完全反應生成NaF，由質子守恒可知：c（H+）+c（HF）=c（OH-），故b正確；c、在B處溶液pH＞7，則c（H+）＜c（OH-），故c錯誤；d、由于溫度不變，則電離常數不變，則在A和B處溶液中都符合： ，故d正確。
故答案為：bd；

（4）向此氫氟酸溶液中滴加10mL NaOH溶液，反應后溶液為等物質的量HF和NaF的混合物，HF過量，溶液呈酸性，離子濃度大小關系應為c（F-）＞c（Na+）＞c（HF）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案為：c（F-）＞c（Na+）＞c（HF）＞c（H+）＞c（OH-）。