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【題目】含NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（）

A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·mol-1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-1

【答案】D

【解析】

熱化學方程式中化學計量數表示物質的量，所以含NaOH 20.0g(0.5mol)的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.7 kJ的熱量，根據H++OH-=H2O可知反應生成1mol水時放出的熱量為28.7 kJ 57.4 kJ。

故選D。

練習冊系列答案

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的離子結構示意圖為 ______ ，B、C、D、E與A形成的化合物中穩定性最強的是 ______ 填化學式．

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五種元素中，含同一元素的各類物質能實現下列轉化的有圖 ______ 填元素符號

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