Question

【題目】2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工業制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示：

		甲	乙	丙
起始物質的量	n(SO2)/mol	0.4	0.8	0.8
	n(O2)/mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡轉化率/%		80	α1	α2

下列判斷中，正確的是( )

A．甲中反應的平衡常數小于乙

B．該溫度下，平衡常數值為400

C．平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D.平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．溫度相同時，該反應的平衡常數不變，則甲、乙中反應的平衡常數相等，故A錯誤；

B．根據2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，

開始 0.4 0.24 0

轉化 0.32 0.16 0.32

平衡 0.08 0.08 0.32

平衡濃度0.04 0.04 0.16

所以該溫度下，平衡常數值為=400，故B正確；C．體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強增大，平衡正向移動，則丙中轉化率增大，即丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍，故C錯誤；D．由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會促進氧氣的轉化，則乙中O2的轉化率大于甲中O2的轉化率，故D錯誤；故選B。