【題目】稀有氣體元素位于元素周期表第18列，則最外電子排布為4s24p1的元素位于元素周期表
A.第3列B.第12列C.第13列D.第14列
一線名師權威作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E均為有機化合物，它們之間的關系如下所示(提示：RCH===CHR′在KMnO4酸性溶液中反應生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基)
回答下列問題：
(1)直鏈化合物A的相對分子質量小于90，A分子中碳、氫元素的總質量分數為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為____________。
(2)已知B與NaHCO3溶液完全反應，其物質的量之比為12，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發生反應的化學方程式是___________________，反應類型為________。
(3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的CCl4溶液褪色，則A的結構簡式是___________________。
(4)D的同分異構體中，能與NaHCO3溶液反應放出CO2的有________種，其相應的結構簡式為__________________________。
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【題目】某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ） 
A.由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵
B.由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子
C.若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3﹣O﹣CH3
D.由核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數
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【題目】鋅錳干電池所含有的汞、酸或堿等在廢棄后進入環境中將造成嚴重危害．對廢舊電池進行資源化處理顯得非常重要．某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源． 
（1）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2 ， 其負極的電極反應式為
（2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是；
（3）操作A的名稱為；
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．其主要反應為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當1mol MnO2參加反應時，共mol電子發生轉移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發生反應，試寫出其反應的化學方程式；
（5）銅帽溶解時加入H2O2的目的是（用化學方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用方法除去溶液中過量的H2O2 ．
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如圖所示： 
根據圖可知：
①pH對Hg吸收率的影響規律是；
②在強酸性環境下Hg的吸收率高的原因可能是 ．
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【題目】硼及其化合物在耐高潮合金工業、催化劑制造、高能燃料等方面有廣泛應用．
（1）硼原子的價電子排布圖為 ．
（2）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅制造．由第2周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為 ．
（3）氮硼烷化合物（H2N→BH2）和Ti（BH4）3均為廣受關注的新型化學氮化物儲氫材料．
①B與N的第一電離能：BN（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．H2N→BH2中B原子的雜化類型為；
②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應制得．BH4﹣的立體構型是；寫出制備反應的化學方程式；
（4）磷化硼（BP）是受到高度關注的耐麿材料，它可用作金屬表面的保護層．如圖為磷化硼晶胞．
①磷化硼晶體屬于晶體（填晶體類型），（填是或否）含有配位鍵．
②晶體中P原子的配位數為 ．
③已知BP的晶胞邊長為anm，NA為阿伏加德羅常數的數值，則磷化硼晶體的密度為gcm﹣3（用含a、NA的式子表示）．
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【題目】下列各組物質中，不能進行噴泉實驗的是（ ）
A. Cl2和 NaOH 溶液 B. CO2 和 H2O C. CO2 和 NaOH 溶液 D. HCl 和 H2O
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【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）
A.鈉放入水中??? Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B.電解飽和食鹽水??? 2Cl﹣+2H2O 
2OH﹣+H2↑+Cl2↑
C.實驗室用氯化鋁溶液和氨水制氫氧化鋁??? Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
D.向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液??? HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
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