Question

（11分）某研究性學習小組的同學為在實驗室再現二氧化硫催化氧化的過程，并制取少量三氧化硫晶體，設計了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧，工業上常用濃硫酸吸收三氧化硫。

試回答：

（1）已知6.4 g 二氧化硫被氧氣氧化成氣態三氧化硫，放出9.83 kJ熱量。反應的熱化學方程式為____________________________________________________；

（2）A裝置可用來觀察二氧化硫和氧氣的進氣量。實驗時使A中氧氣導管冒出的氣泡與二氧化硫導管冒出的氣泡速率相近，其目的是___________________________；

（3）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進行實驗。此時首先應該進行的操作是________________________________。

（4）C裝置用來收集三氧化硫，若用a g銅跟足量濃硫酸反應制二氧化硫，實驗結束時得到b g 三氧化硫，該實驗中二氧化硫的轉化率不小于_________________；

（5）為了減輕實驗對環境的污染，請你設計尾氣處理裝置，繪出裝置圖：

 

 

__________________________________________________________         。

 

Answer 1

（11分）

（1）SO₂（g）+O₂（g） SO₃（g）；ΔH=-98.3kJ/mol （3分）

    （2）提高二氧化硫的轉化率；      （2分）

（3）給催化劑加熱；（2分）

（4）或×100%（2分）

（5）將尾氣通入盛有濃硫酸的洗氣瓶后再通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶（或通入盛有足量堿石灰的干燥管等）（2分）

解析: