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【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

【答案】C

【解析】由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實(shí)驗(yàn)中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2，由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D均錯誤；因?yàn)镹H3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，還含有少量Fe2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子�，F(xiàn)以鹵塊為原料按如下流程進(jìn)行生產(chǎn)，以制備金屬鎂。

本流程操作條件下，生成氫氧化物沉淀的pH如下表:

物質(zhì)	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Mg(OH)2
開始沉淀	2.7	7.6	8.3	10.0
沉淀完全	3.7	9.6	9.8	11.1

*Fe2+氧氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+后生成Fe(OH)3沉淀除去。請回答以下問題：

（1）步驟①中，為了加快酸溶速率，除了適當(dāng)增加稀鹽酸的濃度外，還可以采取的措施有 __________________________ (任寫一條)。

（2）步驟②中NaClO的電子式為__________，加入NaClO溶液的目的是_________________________

(用離子方程式解釋)。

（3）常溫時，Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11。當(dāng)溶液pH=10.0時，溶液中的c(Mg2+)=___________。

（4）若將步驟⑤中“稀鹽酸”改為“加水、煮沸”的方式可以得到另一種沉淀物和一種無色無味的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

（5）步驟⑥中涉及的操作是_____________________________，且⑥⑦操作均需在HCl氣流中進(jìn)行，其原因是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題：

（1）畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

（3）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________（填化學(xué)式）。

（4）E、F元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是____________（填化學(xué)式）。

（5）寫出C和F形成的化合物的電子式______________________。

（6）A、C、D的簡單離子半徑大小關(guān)系是__________________ （用離子符號表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是（　�。�

A.SiO2屬于兩性氧化物

B.盛放NaOH溶液的試劑瓶能用玻璃塞

C.硅膠吸水后可重復(fù)再生

D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為______；

（2）5.4g H2O所含氫原子數(shù)目與_____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣所含氫原子數(shù)目相等；

（3）A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）： ABCD

a.若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途________；

b.若A為淡黃色固體單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用于檢驗(yàn)B的試劑是__________；

c.若A是化合物，C是紅棕色氣體，則D的化學(xué)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是（　�。�

A. CS2 為空間構(gòu)型為V形的極性分子

B. 雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵

C. 氫原子電子云的一個小黑點(diǎn)表示一個電子

D. HCN、SiF4和SO32﹣ 的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用，請回答下列問題：

（1）基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為_____________。

（2）Cr3＋能形成配離子[Cr(H2O)（H2NCH2CH2NH2）]3＋，在配體H2NCH2CH2NH2 中采用 sp3雜化的原子有_____。

（3）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點(diǎn)：-96.5℃，沸點(diǎn)：117℃，能與 CS2 等互溶．則固態(tài) CrO2Cl2屬于________晶體。已知 NO2＋與 CS2 互為等電子體，則 1molNO2＋中含有π鍵數(shù)目為 ____________

（4）Cr2O3 晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知 Cr2O3 的摩爾質(zhì)量為 M g/mol,晶體的密度為ρ g·cm－3 ，晶胞體積為 V cm3. 晶胞結(jié)構(gòu)示意圖中的小黑球代表_____（填“鉻離子”或“氧離子”），阿伏加德羅常數(shù)NA=_________mol-1(用含 M, V, ρ的代數(shù)式表示）。