【題目】ZnMnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。
（1）該電池的負極材料是 。電池工作時，電子流向 (填“正極”或“負極”)。
（2）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是 。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的 (填代號)。
a．NaOHb．Zn c．Fe d．NH3·H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgI)＝8.3×10-17，將AgCl與AgI的飽和溶液等體積混合，再向混合液中加入足量的濃硝酸銀溶液，充分反應，下列說法正確的是 ( )
A.混合液中只有AgI沉淀生成
B.混合液中生成AgI沉淀少于AgCl沉淀
C.常溫下，AgCl在NaCl溶液中的溶解度與在純水中的溶解度相同
D.常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學想利用原電池反應檢測Zn和Cu的金屬活動性順序．請你幫他選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，并完成下列實驗報告：
實驗目的：探究Zn和Cu的金屬活動性順序
（1）電極材料：正極：；負極：；電解質溶液： ．
（2）寫出電極反應式：正極：；負極： ．
（3）畫出裝置圖：
（4）實驗現象： ．
（5）實驗結論： ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（ ）
A.用10mL量筒量取7.20mL稀硫酸
B.用托盤天平稱量5.30gKCl
C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為6.5
D.用25mL滴定管進行中和滴定時，用去某濃度的堿溶液22.50mL
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是( )
A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱
C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用某種氧化鋁礦石(含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：對上述流程中的判斷正確的是( )
A. 試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物
B. CO2可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替
C. 工業上還可采用Fe還原Al2O3的方法制Al，成本更低
D. 反應II中的反應為：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A是一種重要的工業原料，其結構簡式如圖： 
試回答下列問題：
（1）有機物A的分子式為；
（2）有機物A中含有的含氧官能團名稱是；
（3）0.5mol 該物質與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣L；
（4）該物質能發生的反應有（填序號）．
①能與NaOH溶液反應②能與溴的四氯化碳溶液反應
③能與甲醇發生酯化反應④可以燃燒
⑤能發生水解反應．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有25 ℃時0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題：
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中
_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式_____________；若所得溶液的pH=5，則溶液中由水所電離出的氫離子濃度為___________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4＋)＝a mol/L，則c(SO42－)＝______。
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的關系是_____________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】V、W、X、Y、Z是中學常見的五種化合物，其中V、W、X、Z均由兩種元素組成，X是一種常見的大氣污染性氣體，V、Y、W都既能與酸反應，又能與強堿溶液反應。它們之間的反應關系如下圖：
(1）寫出W物質的一種用途：____________。
(2）制取固體V的一種方法（用化學方程式表示）: ___________。
(3）寫出V與足量NaOH溶液反應的化學方程式：___________。
(4）寫出X與Z反應生成M的化學方程式：_____________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
