25 ℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是( )
| A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋) |
| B．若將0.1 mol·L－1 BOH溶液稀釋至0.001 mol·L－1則溶液的pH＝9 |
| C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH＝7，則混合液中：c(A－)>c(B＋) |
| D．若將上述兩溶液按體積比1∶1混合，則混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－) |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8 mol·L-1；AgCI飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KC1和KI濃度均為0．01 mol·L-1的混合溶液中，滴加8 mL0.0l mol·L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是
| A．溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(I－)＞c(Ag＋) |
| B．溶液中先產生的是AgI沉淀 |
| C．AgCl的KSP的數值為1.69×10-10 |
| D．若在AgI懸濁液中滴加一定量的KCl溶液，黃色沉淀也會轉變成白色沉淀 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，某濃度的NH4Cl溶液pH = 4，下列敘述正確的是（ ）
| A．溶液中的 c(OH－）= 1×10－10 mol·L－1 |
| B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) |
| C．溶液中的c(H+）+ c(NH4+）= c(Cl－）+ c(OH－) |
| D．溶液中的c(NH3·H2O）= c(NH4+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是
| A．自來水 | B．0.5 mol·L－1鹽酸 |
| C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液 | D．0.5 mol·L－1KCl溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列關于難溶物之間轉化的說法中錯誤的是( )
| A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI |
| B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉化為更難溶的物質 |
| C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI |
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述不正確的是 （ ）。
| A．圖a中，曲線Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀釋的圖像 |
| B．圖b中，可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質量均為0.65 g |
| C．圖c中，在①、②、③、④、⑤各點的溶液中所含陰離子種類不同 |
| D．圖d中，三個不同溫度中，313 K時Ksp（SrSO4）最大；且283 K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫時，下列敘述正確的是( )
| A．稀釋pH＝10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低 |
| B．pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同 |
| C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) |
| D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表:
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數(25 ℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中錯誤的是（ ）。
| A．a與b之間的溶液中只存在：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－） |
| B．b與c之間的溶液中不存在：c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－） |
| C．b點時，V（NaOH溶液）＝20 mL，且c（CH3COO－）＝c（Na＋） |
D．a、b、c點表示的溶液中 均相等 |
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