【題目】已知：在273K，101Kpa的條件下，某氣體：①質量為m，②相對分子質量為M，③體積為V，④密度為ρ，⑤所含分子數為N（阿伏加德羅常數為NA），通過以上條件無法求出該氣體物質的量
的是（ ）
A．①② B．③ C．⑤ D．②④
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業上常以β-鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質)為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如圖所示：
已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
請回答下列問題：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：________________________。
（2）反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是___________________。
（3）流程中兩次使用碳酸鈉溶液，請說明前后兩次使用中濃度不同的原因：______________。
（4）洗滌所得Li2CO3沉淀要使用________(填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是________________。
（5）將鹽酸與Li2CO3完全反應后的溶液，加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產鋰。電解時產生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是：__________________________。
（6）下列關于金屬鋰及堿金屬的說法正確的是___________（填序號）。
A．鋰是堿金屬，其熔點高于鈉 B．根據對角線原則，氫氧化鋰是強堿
C．金屬鋰的氧化物形式十分復雜 D．堿金屬中密度最小的是鋰，其次是鈉
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【題目】現有0.270 kg 質量分數為10 %的CuCl2溶液。計算：
（1）溶液中Cu2+ 和Cl－物質的量。
（2）若該溶液密度為1.08 g/mL，則CuCl2的物質的量濃度是多少？
（3）若取該溶液100 mL，加入鐵片（過量），充分反應后對鐵片洗滌、烘干、稱重，鐵片質量增加多少？
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【題目】一定溫度下，在密閉容器中發生如下反應：N2O4（g）
2NO2（g）△H＞0，反應達到平衡時，下列說法不正確的是（ ）
A．若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深
B．若壓強不變，向容器中再加入一定量的N2O4，再次達到平衡時各種物質的百分含量不變
C．若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反應方向移動，再次平衡時N2O4的轉化率將降低
D．若體積不變，升高溫度，再次平衡時體系顏色加深
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【題目】在空氣中直接蒸發下列鹽的溶液：①Fe2(SO4)3 ②Na2CO3③KC1 ④CuCl2 ⑤NaHCO3可以得到相應鹽的晶體（可以含有結晶水）的是（ ）
A. ①③⑤ B. ①②③ C. ②④ D. ①③④⑤
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【題目】在一密閉容器中，反應 a A（g）
b B（g）+c C（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的70%，以下不正確的是（ ）
A. 平衡向正反應方向移動了
B. 物質A的轉化率減少了
C. 物質B的質量分數增加了
D. a＜b+c
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【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，SO2、O2、SO3三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，請回答下列問題：
①反應的化學方程式為
②反應開始到10s，用SO2表示的反應速率為
③O2的平衡轉化率為
（2）對于反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，當反應達到平衡時，如果反應速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）＝ ；υ(SO3)= 。
（3）已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)ΔH＝-196.6kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝-113.0kJ·mol－1
則反應NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝_________kJ·mol－1。
（4）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是_________
a、體系壓強保持不變 b、混合氣體顏色保持不變
c、SO3和NO的體積比保持不變 d、每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
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