Question

常溫下體積相同的下列四種溶液：①pH=3的鹽酸 ②pH=3的醋酸溶液 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列說法中，正確的是

A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7

B．將四種溶液分別稀釋到體積為原的100倍，溶液pH大小順序③>④>②>①

C．③和④分別與足量稀硫酸中和，消耗硫酸的體積③=④

D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）

Answer 1

D

試題分析：②和④混合，因為醋酸為弱酸，醋酸的濃度遠遠大于0.001mol?L?¹，而NaOH為強堿，其濃度為0.001mol?L?¹，等體積混合，醋酸過量，混合后pH小于7，故A項錯誤；醋酸、氨水為弱酸、弱堿，加水稀釋能促進電離，故溶液pH大小順序為③>④>①>②，B項錯誤；因為氨水濃度大，所以消耗硫酸的體積③>④，故C項錯誤；①和③混合，氨水過量，溶質為NH₄Cl和HCl，含有的離子為：NH₄⁺、Cl?、H⁺、OH?，根據電荷守恒可得：c（H⁺）+ c（NH₄⁺）=c（Cl^－）+c（OH^－），故D項正確。