Question

常溫下，0.1mol/L氨水溶液中

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-8，下列敘述不正確的是（　　）

A、該溶液中氫離子的濃度：c（H⁺）=1×10^-11mol/L

B、0.1mol/L氨水溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液中：c（NH⁺₄）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH⁺）

C、0.1mol/L的氨水溶液與0.05mol/L H₂SO₄溶液等體積混合后所得溶液中：c（NH⁺₄）+c（NH₃）+c（NH₃?H₂O）=2c（SO^2-₄）

D、濃度均為0.1mol/L的NH₃?H₂O和NH₄Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：常溫下，0.1mol/L氨水溶液中

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-8，根據Kw=c（OH^-）?c（H⁺）=10^-14則c（OH^-）=1×10^-3mol/L，
A．根據0.1mol/L氨水溶液中

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-8，結合水的離子積常數計算氫離子濃度；
B．根據電荷守恒判斷；
C．根據物料守恒判斷；
D．濃度為0.1 mol/L的NH₃?H₂O和NH₄Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，說明氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度．

解答：解：A．常溫下，0.1mol/L氨水溶液中

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-8，c（OH^-）．c（H⁺）=1×10^-14，所以c（H⁺）=1×10^-11mol/L，故A正確；
B．等物質的量的氨水和鹽酸恰好反應生成氯化銨，根據電荷守恒知c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故B正確；
C.0.1 mol/L的氨水溶液與0.05 mol/L H₂SO₄溶液等體積混合后恰好反應生成硫酸銨，溶液中存在物料守恒：c（NH₄⁺）+c（NH₃）+c（NH₃?H₂O）=2c（SO₄^2-），故C正確；
D．濃度為0.1 mol/L的NH₃?H₂O和NH₄Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，說明氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O），氯離子不水解，所以c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O），則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查弱電解質的電離，根據物料守恒、電荷守恒及水的離子積常數來分析解答，題目難度中等．