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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室可以通過以下三條途徑按不同要求制取氮氣：
①加熱NaNO₂（一種致癌物質，有毒）與NH₄Cl的混合物濃溶液制取N₂；
②將空氣通過灼熱的活性銅粉制得較純凈的N₂；
③加熱條件下用NH₃還原CuO得純凈的N₂和活性銅粉．
如圖所示，給出了按上述途徑制取N₂可供選擇的幾種實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）按途徑①制取N₂時，應選用上述裝置中的

F

（填裝置代碼）做發生裝置．
（2）若只需較純凈的N₂，有同學建議把②和③兩條途徑協同使用，這樣做的好處是

銅和氧化銅可循環使用，節省試劑（或避免使用有毒物質而造成污染）

．
（3）按途徑③制取N₂時，若氣流從左到右的順序所需的上述裝置是：A→C→B→D．在A裝置中所需要的試劑是

濃氨水

和

生石灰

．（寫試劑名稱）
①甲同學：為通過實驗現象驗證C處有水產生，必須在C裝置前后都連接E裝置，其中填充的固體藥品按前后順序分別為

堿石灰（或無水氯化鈣）

、

無水硫酸銅

．（寫試劑名稱）
②乙同學：實驗過程中，發現黑色固體完全變紅，質疑此時紅色固體可能含Cu₂O．通過查閱資料知：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O．依據信息，請設計實驗證明C處的紅色固體中是否含有Cu₂O：

取樣加入稀硫酸后溶液呈藍色，即證明含Cu₂O

③丙同學：實驗時充分加熱，至C裝置硬質玻管質量不再減輕為止．實驗完畢后，若實驗測得收集的N₂體積為aL（已折算為標準狀況），硬質玻管質量減輕了bg．則氨分子中氮、氫的原子個數比為（用含a、b的字母的代數式表示）

16a

22.4b

16a

22.4b

（此空記3分）．
（4）目前工業上用氮氣和氫氣直接合成氨，氨經一系列反應可制得硝酸．在以上各步反應中，按要求完成化學反應方程式：
①氮元素只發生還原反應

N₂+3H₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃

N₂+3H₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃

、
②氮元素既發生氧化反應又發生還原反應：

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（每空2分，共8分）已知四種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH、Ba²^＋、Na^＋、H^＋、SO、NO、OH^－、CO。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成

②D和B反應生成的氣體能被A吸收

③A和D反應生成的氣體能被B吸收

試回答下列問題：

（1）D的化學式是＿＿＿＿＿＿，判斷理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）寫出B物質的化學式＿＿＿＿＿。

（3）寫出D和B反應的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源：炎德?英才大聯考三湘名校2010屆高三月考試卷（一） 題型：實驗題

（每空2分，共8分）已知四種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH、Ba²^＋、Na^＋、H^＋、SO、NO、OH^－、CO。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成
②D和B反應生成的氣體能被A吸收
③A和D反應生成的氣體能被B吸收
試回答下列問題：
（1）D的化學式是＿＿＿＿＿＿，判斷理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）寫出B物質的化學式＿＿＿＿＿。
（3）寫出D和B反應的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知：2KMnO₄＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O)

（1）e處反應的離子方程式為_____________________，該反應中發生反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為。

（2）b處的實驗現象為________________，d處的實驗現象為___________________。

（3）c處反應的化學方程式為_______________________ ______，標準狀況下，當有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為 mol。

（4）通過該實驗能否比較Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質氧化性的強弱？　　　　(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是。(若不能，此空不填)

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖南省邵陽市邵陽縣石齊學校高二（下）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

實驗室可以通過以下三條途徑按不同要求制取氮氣：
①加熱NaNO₂（一種致癌物質，有毒）與NH₄Cl的混合物濃溶液制取N₂；
②將空氣通過灼熱的活性銅粉制得較純凈的N₂；
③加熱條件下用NH₃還原CuO得純凈的N₂和活性銅粉．
如圖所示，給出了按上述途徑制取N₂可供選擇的幾種實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）按途徑①制取N₂時，應選用上述裝置中的______（填裝置代碼）做發生裝置．
（2）若只需較純凈的N₂，有同學建議把②和③兩條途徑協同使用，這樣做的好處是______．
（3）按途徑③制取N₂時，若氣流從左到右的順序所需的上述裝置是：A→C→B→D．在A裝置中所需要的試劑是______和______．（寫試劑名稱）
①甲同學：為通過實驗現象驗證C處有水產生，必須在C裝置前后都連接E裝置，其中填充的固體藥品按前后順序分別為______、______．（寫試劑名稱）
②乙同學：實驗過程中，發現黑色固體完全變紅，質疑此時紅色固體可能含Cu₂O．通過查閱資料知：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O．依據信息，請設計實驗證明C處的紅色固體中是否含有Cu₂O：______
③丙同學：實驗時充分加熱，至C裝置硬質玻管質量不再減輕為止．實驗完畢后，若實驗測得收集的N₂體積為aL（已折算為標準狀況），硬質玻管質量減輕了bg．則氨分子中氮、氫的原子個數比為（用含a、b的字母的代數式表示）______（此空記3分）．
（4）目前工業上用氮氣和氫氣直接合成氨，氨經一系列反應可制得硝酸．在以上各步反應中，按要求完成化學反應方程式：
①氮元素只發生還原反應______

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分別將下列各物質在空氣中加熱，得到的固態產物中沒有氧化物的是

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