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實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）在該反應中，還原劑是______．
（2）若在反應中生成了標況下2.24L氯氣，則電子轉移的個數是______N_A．

（1）反應中Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，HCl為還原劑，故答案為：HCl；
（2）Mn元素化合價由+7價降低到+2價，Cl元素化合價由-1價升高到0價，
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 轉移電子個數
5×22.4L 10N_A
2.24L N
N=0.2N_A，
故答案為：0.2．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列生產，生活中的事例不屬于氧化還原反應的是（　�。�

A．鋁的表面生成致密的薄膜

B．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞

C．食物腐敗

D．鈉在空氣中燃燒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于氧化還原反應的敘述中正確的是（　�。�

A．氧化還原反應的本質是化合價的升降，特征是電子的得失或電子對的偏移

B．一部分復分解反應可能是氧化還原反應

C．在反應2H₂O

通電

H₂↑+O₂↑中，水既是氧化劑又是還原劑

D．在氧化還原反應中氧化劑得到電子發生氧化反應，還原劑失去電子發生還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下說法錯誤的是（　�。�

A．物質所含元素化合價升高的反應叫氧化反應

B．金屬陽離子在氧化還原反應中不一定作氧化劑

C．含非金屬元素的離子，在氧化還原反應中一定作還原劑

D．非金屬原子越容易得到電子，其單質氧化性越強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的應用或轉化與氧化還原反應原理有關的是（　�。�

A．工業上煅燒石灰石制生石灰

B．用明礬凈水

C．稀鹽酸除去鋼鐵表面的鐵銹

D．工業上用鐵礦石煉鐵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　�。�

A．Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

B．Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

C．2H₂O

電解

2H₂↑+O₂↑

D．H₂+Cl₂=2HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H₂S，有關反應原理如下（　　）
①Fe₃O₄（s）+3H₂S（g）+H₂（g）?3FeS（s）+4H₂O（g）
②Fe₂O₃（s）+2H₂S（g）+H₂（g）?2FeS（s）+3H₂O（g）
③FeO（s）+H₂S（g）?FeS（s）+H₂O（g）
溫度與上述各反應的平衡常數的關系如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�

A．反應①、②、③中鐵的氧化物都是氧化劑

B．反應①、②、③的正反應都是放熱反應

C．反應①、②、③中，溫度越高H₂S的脫除率越高

D．反應①、②、③中，壓強越大H₂S脫除率越高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，氧化劑與被氧化HCl的物質的量之比為（　�。�

A．1：10

B．1：8

C．1：5

D．1：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO₂)，為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

現稱取研細的黃銅礦樣品1.150 g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe₂O₃、FeO和SO₂氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05000 mol·L^-1標準碘溶液進行滴定，初讀數為0.10 mL，末讀數如右圖所示。
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS₂+ 21O₂高溫8Cu + 4FeO + 2Fe₂O₃+ 16SO₂，若CuFeS₂中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是（填元素符號）。
（2）裝置a的作用是。

A．有利于空氣中氧氣充分反應	B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合	D．有利于觀察空氣流速

（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是                                 。
（4）滴定時，標準碘溶液所耗體積為         mL。用化學方程式表示滴定的原理：             。
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為              。

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