Question

【題目】根據已經學過的化學知識，回答下列問題。

I.(1)現有下列十種物質：①蔗糖 ②熔融KNO3 ③石墨 ④銅絲 ⑤NaOH固體 ⑥SO3 ⑦BaSO4固體 ⑧K2O固體 ⑨液態H2SO4 ⑩液氯 上述物質中可導電的是____________(填序號，下同)；上述物質中不能導電，但屬于電解質的是_______________________。

(2)NaHSO4是一種酸式鹽，請填寫下列空白：

①寫出NaHSO4在水中的電離方程式____________________________________。

②與0.1 mol·L—1的NaHSO4溶液的導電能力相同的硫酸鈉溶液的物質的量濃度為：_____。

③NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為______________________________。

(3)粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號表示加入的先后順序依次是_________。

II．A、B、C、X均為中學常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系(副產物已略去)。

(1)若X是氧氣，則A不可能 ______(填序號)

A．C B．SiC．NaD．Mg

(2)若X是金屬單質，向淺綠色溶液C中滴入AgNO3溶液，產生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為__________；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是(用離子方程式表示)________________。

Answer 1

【答案】②③④ ⑤⑦⑧⑨ NaHSO4 = Na＋＋H++ SO42— 0.1mol/L H++HCO3—= H2O+CO2↑ ②③①④或③②①④ B D FeCl3 2Fe3++Fe＝3Fe2+

【解析】

I.(1) 存在自由移動的帶電微粒即可導電；在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物屬于電解質；

(2)NaHSO4是一種酸式鹽，在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；溶液的導電能力相同說明兩溶液的離子濃度相同；NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水；

（3）加入過量的氯化鋇溶液，可以將硫酸鹽除去，但是會引入鋇離子；加入過量氫氧化鈉溶液，可以除去氯化鎂，但是會引入氫氧根離子；加入過量的碳酸鈉溶液，可以除去CaCl2和過量的BaCl2，但是會引入碳酸根離子；過濾，將得到的沉淀全部濾出，得到的濾液是含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉等的混合物，加入足量的鹽酸，可以出去碳酸根離子、氫氧根離子，最后即可獲得較為純凈的氯化鈉溶液；

II．（1）若X為O2，A能連續被氧化，則A、B、C中含有的同種元素為變價元素；

（2）若X是金屬單質，說明X元素為變價金屬。

I.(1) ①蔗糖屬于非電解質，不能導電；②熔融KNO3屬于電解質，有自由移動的離子，能導電；③石墨是單質，既不是電解質也不是非電解質，能導電；④銅絲是單質，既不是電解質也不是非電解質，能導電；⑤NaOH固體屬于電解質，沒有自由移動的離子，不能導電；⑥SO3屬于非電解質，不能導電；⑦BaSO4固體屬于電解質，沒有自由移動的離子，不能導電；⑧K2O固體屬于電解質，沒有自由移動的離子，不能導電；⑨液態H2SO4屬于電解質，沒有自由移動的離子，不能導電；⑩液氯是單質，既不是電解質也不是非電解質，不能導電，則可導電的是②③④；不能導電，但屬于電解質的是⑤⑦⑧⑨，故答案為：②③④；⑤⑦⑧⑨；

(2) ①NaHSO4是一種酸式鹽，在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H++SO42—，故答案為：NaHSO4 ＝Na＋＋H++ SO42—；

②導電能力與離子濃度成正比，溶液的導電能力相同說明兩溶液的離子濃度相同，則硫酸鈉溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L—1，故答案為：0.1 mol·L—1；

③NaHSO4是強酸的酸式鹽，NaHCO3是弱酸的酸式鹽，NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為H++HCO3—=H2O+CO2↑，故答案為：H++HCO3—=H2O+CO2↑；

(3)粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，加入過量的氯化鋇溶液，可以將硫酸鹽除去，但是會引入鋇離子；加入過量氫氧化鈉溶液，可以除去氯化鎂，但是會引入氫氧根離子；加入過量的碳酸鈉溶液，可以除去CaCl2和過量的BaCl2，但是會引入碳酸根離子；過濾，將得到的沉淀全部濾出，得到的濾液是含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉等的混合物，加入足量的鹽酸，可以出去碳酸根離子、氫氧根離子，最后即可獲得較為純凈的氯化鈉溶液，則加入試劑的先后順序是②③①④或③②①④，故答案為②③①④或③②①④；

II．（1）若X為O2，A能連續被氧化，則A、B、C中含有的同種元素為變價元素，該元素可能為C元素，C單質在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳；也可能為Na元素，Na單質在空氣中放置生成氧化鈉，氧化鈉在氧氣中加熱生成過氧化鈉，而硅高溫條件下與氧氣反應只能生成二氧化硅，鎂在氧氣中燃燒只能生成氧化鎂，故答案為：BD；

（2）向淺綠色溶液C中滴入AgNO3溶液，產生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明C為氯化亞鐵溶液，單質X為鐵，A為氯氣，B為氯化鐵，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯化鐵溶液與鐵反應生成氯化亞鐵，反應的化學方程式為2Fe3++Fe＝3Fe2+，故答案為：FeCl3；2Fe3++Fe＝3Fe2+。