【題目】環境監察局常用“定電位”NOx傳感器來監測化工廠的氮氧化物氣體是否達到排放標準，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. “對電極”是負極
B. “工作電極”上發生的電極反應為NO2+2e-+2H+═NO+H2O
C. 傳感器工作時H+由工作電極移向對電極
D. 對電極的材料可能為活潑金屬鋅
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、
CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：
已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成
NiSO4、Fe2(SO4)3。
錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。
（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是___________________。
（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為____________________。
“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有________（填化學式）。
（3）為保證產品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質的量不少于Fe3+物質的量的_______倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產物為Cr3+，滴定時反應的離子方程式為___________________。
（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，當除鈣率達到99%時，溶液中c(F－) = ________mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]
（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如下圖所示，V0/VA的最佳取值是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚酯增塑劑H及某醫藥中間體F的一種合成路線如下（部分反應條件略去）：
已知：
試回答下列問題：
（1）F中官能團名稱為________；反應②的試劑和條件是_________________。
（2）Y的名稱是_______；根據“綠色化學”原理，反應④的原子利用率為_______%。（保留小數點后一位）
（3）寫出反應⑤的化學方程式_______________________。
（4）與C具有相同官能團且官能團數目相同的同分異構體還有_______種；⑥的反應類型是_______。
（5）B有多種同分異構體，其中在核磁共振氫譜上只有2個峰的結構簡式為_________。
（6）利用以上合成路線的信息，設計一條以苯甲酸乙酯和乙醇為原料合成
的路線_______。（無機試劑任選）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨在國防、工農業等領域發揮著重要作用。工業以甲烷為原料生產氨氣的過程如下：
（1）過程Ⅰ中，有關化學反應的能量變化如下圖所示
反應①為___________（“吸熱”或“放熱”），CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2 (g)的熱化學方程式是________________。
(2)CO可降低過程Ⅱ所用催化劑的催化效率，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ )溶液吸收，其反應原理為：[Cu(NH3)2CH3COO](aq)+CO(g)+NH3(g)
[Cu(NH3)3]CH3COOCO(1)， 
①N元素在周期表中的位置為__________，NH3的電子式為__________。
②所得溶液經處理的又可再生，恢復其吸收CO能力，再生的適宜條件是__________(選填字母)。
a．高溫、高壓 b．高溫、低壓 c．低溫、低壓 d．低溫、高壓
(3)合成NH3的反應為放熱反應，如果該反應平衡時，只改變一個條件，再次達到新平衡時，平衡常數K值變大。關于該反應的說法正確的是__________(填字母序號)。
A.一定向正反應方向移動 B.在平衡移動時正反應速率先增大再減小
C.一定向逆反應方向移動 D.在平衡移動時逆反應速率先減小再增大
(4)400℃，28MPa時，將1molN2和3mol H2混合充入體積可變的密閉容器中，加入催化劑，10分鐘后反應達到平衡時N2轉化率為60%。該溫度下的平衡常數Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
(5)一種直接供氨式固體氧化物燃料電池能量轉化率達85％，其結構示意圖如圖所示：
①負極的電極反應式是_____________。
②用該電池電解300mL的飽和食鹽水。一段時間后，溶液pH=13(忽略溶液體積的變化)，則消耗NH3溶液的體積是_____L。(標準狀況)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.磷化鋁（AlP）和磷化氫（PH3）都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑。
(1)磷元素位于元素周期表第_______周期______族。AlP遇水蒸氣會發生反應放出PH3氣體，該反應的另一種產物的化學式為____________。
(2)PH3具有強還原性，能與CuSO4溶液反應，配平該反應的化學方程式：________
□CuSO4+□PH3+□H2O═□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4
(3)工業制備PH3的流程如圖所示。
①黃磷和燒堿溶液反應的化學方程式為_________，次磷酸的化學式為____________，次磷酸屬于___________（填“一”“二”或“三”）元酸。
②若起始時有1molP4參加反應，則整個工業流程中共生成 ______ mol PH3．（不考慮產物的損失）
II.某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖所示，電極材料為石墨。
①a表示__________離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A－E分別代表生產中的原料或產品。其中C為硫酸，則A表示_____________。E表示___________________。
②陽極的電極反應式為________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是( )
A. 丙與戊的原子序數相差25
B. 氣態氫化物的穩定性：庚<己<戊
C. 常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應
D. 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維
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