為減少和消除CO₂對環境的影響，有科學家提出“綠色自由”的構想。即先把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液中，然后再把CO₂從溶液中提取出來，并使之變為可再生燃料甲醇。“綠色自由”構想技術流程如下

(1)寫出分解池中發生反應的化學方程式：______________________
(2)在合成塔中，當有4.4 kg CO₂與足量H₂完全反應，可放出熱量4947kJ，寫出合成塔中反應的熱化學方程式：_________________。
(3)寫出以氫氧化鉀為電解質的甲醇燃料電池的負極反應式：_________________。

(1)2KHCO₃

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O
(2)CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49.47 kJ/mol
(3)CH₃OH +8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?潮州二模）為減少和消除CO₂對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創新利用的研究．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點為64.7℃．有科學家提出綠色構想：把含有CO₂的空氣或工業尾氣通入碳酸鉀溶液中，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后得到甲醇，其構想流程如下：（相對原子質量：C-12 O-16 Ca-40 Ba-137）

試回答下列問題：
（1）寫出分解池中發生反應的化學方程式

2KHCO₃

△

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2KHCO₃

△

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
（2）在2×10⁵Pa、300℃合成塔中，若有CO₂與H₂反應生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式：

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH （g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ?mol^-1

刪去此空

．
（3）在合成塔中發生的是放熱反應，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是

該溫度下催化劑的活性最高（較低溫時反應速率過慢，生產效率低）

；若要提高甲醇的產率，可采取的措施有（寫2條）：

降溫

、

加壓或將水和甲醇從混合體系中分離出來

．
（4）甲醇的一個重要作用是制燃料電池，常用KOH作電解質溶液，負極的電極反應式為：

CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O或：2CH₃OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+12H₂O

．
（5）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c （H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1，若忽略水的電離和H₂CO₃的二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數K=

4.2×10^-7 mol?L^-1

（計算結果保留2位有效數字，己知10^-5.6=2.5×10^-6）．
（6）某同學擬用沉淀法測定空氣中CO₂的體積分數，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積常數分別為4.96×10^-9、2.58×10^-9，該同學應該選用較合適的試劑是

（填字母）．
A．Ba（OH）₂溶液 B．Ca（OH）₂溶液
C．BaCl₂和NaOH混合溶液 D．CaCl₂溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為減少和消除CO₂對環境的影響，有科學家提出“綠色自由”的構想．既先把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，并使之變為可再生燃料甲醇．“綠色自由”構想技術流程如下：

（1）寫出分解池中反應方程式：

2KHCO₃

△

K₂CO₃+H₂O+CO₂↑

2KHCO₃

△

K₂CO₃+H₂O+CO₂↑

（2）在合成塔中，當有4.4kgCO₂與足量H₂完全反應，可放出熱量4947kJ，寫出合成塔中反應的熱化學方程式：

CO_2（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47KJ/mol

（3）寫出以氫氧化鉀為電解質的甲醇燃料電池的負極反應式：

CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

為減少和消除CO₂對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創新利用的研究．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點為64.7℃．有科學家提出綠色構想：把含有CO₂的空氣或工業尾氣通入碳酸鉀溶液中，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后得到甲醇，其構想流程如下：（相對原子質量：C-12　O-16　 Ca-40　 Ba-137）

試回答下列問題：
（1）寫出分解池中發生反應的化學方程式．
（2）在2×10⁵Pa、300℃合成塔中，若有CO₂與H₂反應生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式：_．
（3）在合成塔中發生的是放熱反應，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是；若要提高甲醇的產率，可采取的措施有（寫2條）：、．
（4）甲醇的一個重要作用是制燃料電池，常用KOH作電解質溶液，負極的電極反應式為：．
（5）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c （H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1，若忽略水的電離和H₂CO₃的二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數K=（計算結果保留2位有效數字，己知10^-5.6=2.5×10^-6）．
（6）某同學擬用沉淀法測定空氣中CO₂的體積分數，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積常數分別為4.96×10^-9、2.58×10^-9，該同學應該選用較合適的試劑是__（填字母）．
A．Ba（OH）₂溶液　　　　　　　　 B．Ca（OH）₂溶液
C．BaCl₂和NaOH混合溶液　　　 D．CaCl₂溶液．

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科目：高中化學 來源：2012年廣東省潮州市高考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

為減少和消除CO₂對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創新利用的研究．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點為64.7℃．有科學家提出綠色構想：把含有CO₂的空氣或工業尾氣通入碳酸鉀溶液中，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后得到甲醇，其構想流程如下：（相對原子質量：C-12 O-16 Ca-40 Ba-137）

試回答下列問題：
（1）寫出分解池中發生反應的化學方程式    ．
（2）在2×10⁵Pa、300℃合成塔中，若有CO₂與H₂反應生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式：    _    ．
（3）在合成塔中發生的是放熱反應，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是    ；若要提高甲醇的產率，可采取的措施有（寫2條）：    、    ．
（4）甲醇的一個重要作用是制燃料電池，常用KOH作電解質溶液，負極的電極反應式為：    ．
（5）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c （H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1，若忽略水的電離和H₂CO₃的二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數K=    （計算結果保留2位有效數字，己知10^-5.6=2.5×10^-6）．
（6）某同學擬用沉淀法測定空氣中CO₂的體積分數，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積常數分別為4.96×10^-9、2.58×10^-9，該同學應該選用較合適的試劑是    （填字母）．
A．Ba（OH）₂溶液                 B．Ca（OH）₂溶液
C．BaCl₂和NaOH混合溶液       D．CaCl₂溶液．

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