【題目】國內最新研究，實現CO2的固定和儲能的多功能電化學反應裝置，如圖所示。該裝置充放電過程并不完全可逆，即充電過程C不參與反應。放電過程反應方程式為：4Li+3CO2=2Li2CO3+C，下列敘述正確的是
A. 放電過程正極反應式為4Li++3CO2+4e－=2Li2CO3+C
B. 若放電過程轉移電子物質的量為0.2mol，理論上可以固定C的質量為1.2g
C. 充電過程B電極為陰極，發生氧化反應
D. 可用 LiClO4水溶液代替LiClO4-DMSO
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【題目】二環[1，1，0]丁烷(
)是最簡單的橋環化合物。下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 該化合物的二溴代物有4種
B. 每1mol該化合物反應生成1molC4H10需要2molH2
C. 該化合物能夠發生取代反應和氧化反應
D. 該化合物中4個碳原子可能處于同一平面
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【題目】下列說法正確的是
A. 甲烷的標準燃燒熱為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. 常溫下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH>0
D. 同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
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【題目】（1）明礬凈水原理___________________________________（離子方程式表示），膠體具有________________性。
（2）在25℃時，將pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比為___________
（3）NH4Cl溶液顯______________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是_________（用離子方程式或必要的文字說明）．
（4）NaHCO3溶液中，下列表述正確的是_______
A．c（Na+） + c(H+）= c（HCO3﹣）+ c（CO32﹣）+ c（OH﹣）
B. c（OH﹣）= c（H2CO3）+ c（H+）-c(CO32﹣)
C．c（OH﹣）= c（HCO3﹣）+ c（H+）+c（H2CO3）
D．c (Na+）= c（HCO3﹣）+ c(CO32﹣) + c(H2CO3）
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【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+ 、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考慮溶液中少量的H+和OH-），取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗：
實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224mL
實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g
下列說法正確的是
A.該溶液中無法確定是否含有K+
B.該溶液中肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32-
C.不能確定該溶液中是否含有NO3-
D.該溶液中一定含有K+，且c（K+）=0.1mol/L
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【題目】氮化鍶(Sr3N2)在工業上廣泛用于生產熒光粉。已知：鍶與鎂位于同主族：鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應。
I．利用裝置A和C制備Sr3N2
(1)實驗裝置中玻璃管之間需用橡皮管連接，其連接方法是先將___________，然后稍稍用力即可將玻璃管插入橡皮管。
(2)寫出由裝置A制備N2的化學反應方程式___________。
(3)裝置A中a導管的作用是________。利用該套裝置時，有同學提出應先點燃置A的酒精燈一段時間后，再點燃裝置C的酒精燈，你同意其觀點嗎?_______(“同意”或“不同意”)。理由是___________。
Ⅱ．利用裝置B和C制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2(已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)
(4)寫出裝置B的NaOH溶液中發生反應的離子方程式___________。
(5)裝置C中廣口瓶盛放的試劑是___________。
Ⅲ．測定Sr3N2產品的純度
(6)取10.0g該產品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質量計算得到產品的純度，該方法測得產品的純度偏高，其原因是_______。經改進后測得濃硫酸增重1.02g，則產品的純度為___________。
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【題目】化合物E是一種醫藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路線合成：
(1)有機物A結構簡式為___________。B的名稱為___________。
(2)C轉化為D的反應類型是___________。
(3)寫出E與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式___________
(4)1moD完全水解且酸化后，所得有機物與足量 NaHCO3溶液反應生成CO2物質的量為___________。
(5)寫出同時滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式___________。
①苯環上只有兩個取代基，且除苯環外無其他環狀結構
②核磁共振氫譜只有5個峰
③能與FeCl3溶液發生顯色反應
④能水解并能與銀氨溶液反應
(6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。試參照上述合成路線圖，寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酯(
)的合成路線(無機原料任選)___________。
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【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：
已知：①菱錳礦石主要成分是
，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；
②相關金屬離子
形成氯氧化物沉淀時的pH如下：
金屬離子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
③常溫下， 
的溶度積分別為
回答下列問題：
(1)“焙燒”時發生的主要化學反應方程式為_____________________。
(2)分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是：
焙燒溫度_________，氯化銨與菱鎂礦粉的質量之比為__________，焙燒時間為___________.
(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入
氧化為
，反應的離子方程式為________；然后調節溶液pH使
沉淀完全，此時溶液的pH范圍為____。再加入
沉淀
，當
時， 
=______
(4)碳化結晶時，發生反應的離子方程式為___________。
(5)流程中能循環利用的固態物質是____________。
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【題目】傳統中藥的砷劑俗稱“砒霜”，請回答下列問題：
(1)砷劑的分子結構如圖甲所示．該化合物中As原子的雜化方式為__．
(2)基態砷原子的價層電子排布式為__，砷與硒的第一電離能較大的是__．
(3)已知：
依據表中數據解釋NH3熔點最高的原因__．
(4)砷酸(H3AsO4)是一種三元中強酸，根據價層電子對互斥理論推測AsO43﹣的空間構型為__．
(5)砷鎳合金的晶胞如圖乙所示，該晶體中與每個Ni原子距離最近的As原子有__個．
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