【題目】某同學設計的微型實驗裝置驗證SO2的性質，通過分析實驗，下列結論表達正確的是
A. a棉球褪色，驗證SO2具有氧化性
B. b棉球褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的通性
C. c棉球藍色褪去，驗證SO2漂白性
D. 可以使用濃硫酸吸收尾氣
【答案】B
【解析】
亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，與堿反應生成亞硫酸鈉和水，碘單質具有氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸，據此分析解答。
A．a棉球中品紅褪色，可以驗證SO2具有漂白性，故A錯誤；
B．b棉球褪色，SO2與堿液反應，堿性減弱，溶液褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的性質，故B正確；
C．碘與SO2和水反應生成氫碘酸和硫酸，碘單質反應完全，c棉球藍色褪去，可以驗證SO2的還原性，故C錯誤；
D．SO2盡管有還原性，但不能被濃硫酸氧化，因此不能用濃硫酸吸收尾氣，SO2具有酸性氧化物的性質，可以用堿液吸收尾氣，故D錯誤；
答案選B。
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【題目】25℃時，用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積（V）的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. V1＜20
B. Ka（HA）的數量級為10－5
C. M點溶液加少量水稀釋,
增大
D. N點后，隨著NaOH溶液的加入，溶液中水的電離程度逐漸增大
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【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是：
A.鋁片與稀鹽酸反應B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
C.灼熱的碳與CO反應D.甲烷在氧氣中燃燒
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【題目】（1）利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱，如下圖所示。
該方案的實驗原理是自發進行的氧化還原反應可以設計為原電池。寫出該氧化還原反應的離子方程式：__________。該裝置中的負極材料是______（填化學式），正極反應式是_______。
（2）某研究性學習小組為證明2Fe3++2I－2Fe2++I2為可逆反應，設計如下兩種方案。
方案一：
取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl3溶液，再繼續加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。
①方案一中能證明該反應為可逆反應的現象是______。
②有同學認為方案一設計不夠嚴密，即使該反應為不可逆反應也可能出現上述現象，其原因是（用離子方程式表示）_____。
方案二：
設計如下圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉（注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數逐漸變小，最后讀數變為零。當指針讀數變零后，在右管中加入1mol/L FeCl2溶液。
③方案二中，“讀數變為零”是因為____________.
④“在右管中加入1mol/L FeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計的指針______偏轉（填“向左”、“向右”或“不”），可證明該反應為可逆反應。
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【題目】乙酰乙酸乙酯是有機合成中非常重要的原料，實驗室制備乙酰乙酸乙酯的反應原理、裝置示意圖和有關數據如下所示：
實驗步驟：
(I)合成：向三頸燒瓶中加入9.8 mL無水乙酸乙酯，迅速加入0.1 g切細的金屬鈉。水浴加熱反應液，緩慢回流約2h至金屬鈉全部反應完。停止加熱，冷卻后向反應混合物中加入50%乙酸至反應液呈弱酸性。
(II)分離與提純：
①向反應混合物中加入等體積的飽和食鹽水，分離得到有機層。
②水層用5 mL無水乙酸乙酯萃取，分液。
③將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸餾得到乙酰乙酸乙酯粗產品。
④蒸餾粗產品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。
(l)迅速加入金屬鈉的原因是_________（用化學方程式說明）。
(2)球形冷凝管中冷卻水從_____（填“上”或“下”）口進入，上方干燥管中盛有無水CaCl2，其作用是_______。
(3)實驗室制備乙酰乙酸乙酯時，通常在無水乙酸乙酯中加入微量的無水乙醇，其作用是_______。
(4)分離與提純操作①中使用的分離儀器是_______。加入飽和食鹽水的作用是_______。
(5)分離與提純操作③用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是______________。
(6)本實驗的產率為______%（結果保留兩位有效數字）。
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【題目】下列各組物質中，都是強電解質的是( )
A.HNO3、HCl、BaSO4B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD.HClO、CH3COONa、Ba(OH)2
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【題目】下列離子方程式中正確的是
A. FeBr2溶液中加入等物質的量的Cl2：2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl－
B. 用氫氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2 + 4H+ + 4F－ = SiF4↑+ 2H2O
C. 將銅絲投入稀硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3－＝ Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
D. NaOH與NH4Cl溶液混合加熱：NH4+ + OH－ 
NH3·H2O
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【題目】A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質量最小的元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結構；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸.請根據以上信息回答下列問題.
（1）C元素在元素周期表中的位置是________________
（2）畫出B元素的離子結構示意圖______________
（3）與E的氫化物分子所含電子總數相等的分子是_____(舉一例，填化學式，下同)、離子是_________
（4）D的單質與B的最高價氧化物對應的水化物的溶液發生反應的離子方程式為_________
（5）寫出A元素與B元素形成化合物的化學式________
（6）下列可以判斷C和D非金屬性強弱的是_______
a．單質的熔點C比D低 b．單質與氫氣反應C比D劇烈
c．氣態氫化物穩定性C比D穩定 d．單質的密度C比D小
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【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法不正確的是
A. 相同條件下，K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2+ΔH3)
B. ΔH4的值數值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等
C. ΔH5<0，在相同條件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5
D. ΔH7<0，且該過程形成了分子間作用力
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