Question

【題目】某實驗小組用以下幾個實驗裝置探究電化學過程對金屬與稀硫酸反應速率的影響，燒杯中都盛有稀H2SO4。試回答：

（1）B裝置中Fe電極作為________（填“正”或“負”）極，電極反應式為______________；

（2）C裝置中陽離子移向_________（填“Zn”或“Fe”）極；

（3）比較四個裝置中Fe片被腐蝕的速率由快到慢的順序是_______（用A、B、C、D表示）。

Answer 1

【答案】負 Fe-2e-=Fe2+ Fe DBAC

【解析】

本題考查原電池原理的應用以及腐蝕速率快慢的比較等知識。
（1）原電池中活潑金屬做負極，失電子，發生氧化反應；

（2）溶液中的陽離子移向正極；

（3）同一個金屬腐蝕由快到慢的順序為：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學腐蝕有防護措施的腐蝕，據此來分析腐蝕速率的快慢。

(1)B裝置為原電池，Fe電極發生氧化反應，為負極；電極反應式為Fe-2e-=Fe2+

(2)C裝置為原電池，Zn比Fe活潑，Zn為負極，Fe為正極，陽離子移向正極，即陽離子移向Fe極；

(3)A發生化學腐蝕；B中Fe發生電化學腐蝕；C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護；D中鐵作電解池陽極被腐蝕速率最快，且電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，故答案為：DBAC。