Question

下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25℃，101 kPa)：
①C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)      ΔH＝－2 878 kJ·mol^－1
②C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g)     ΔH＝－2 658 kJ·mol^－1
③C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(l)       ΔH＝－1 746 kJ·mol^－1
④C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(g)      ΔH＝－1 526 kJ·mol^－1
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是 (　　)

A．ΔH＝－2 878 kJ·mol－1	B．ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
C．ΔH＝－1 746 kJ·mol－1	D．ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

Answer 1

A

解析試題分析：燃燒熱是在101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，正丁烷生成的物質(zhì)是CO₂(g)和H₂O(l)，應(yīng)用反應(yīng)①計(jì)算。故A正確。
考點(diǎn)：利用熱化學(xué)方程式計(jì)算燃燒熱的方法。