【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，28g N2所含有的原子數為NA
B. 標準狀況下，22.4 LSO3中含有的原子數為4NA
C. 1L 1.0 mol/L碳酸鈉溶液中所含陽離子的數目為2NA
D. 46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數為2 NA
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【題目】NH3經一系列反應可以得到HNO3，如下圖所示。
（1）I中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是____________。
（2）II中，2NO（g）+O2（g）
2NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下溫度變化的曲線（如下圖）。
①比較P1、P2的大小關系：P1______P2（用“＞”、“＜”、“＝”）
②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是________。
（3）III中，將NO2、O2、H2O化合制硝酸的化學方程式_______。
（4）IV中，電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如下圖所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是_____________，說明理由：________________。
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【題目】常溫下，向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法錯誤的是
A. HA的電離方程式為HA
H++A-
B. HA完全反應時，溶液所對應的點位于c和d之間
C. 滴定到c點時：c(Na+)>c(A-)>c(H+)=c(OH-)
D. 滴定到d點時：n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002mol
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【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，達到化學平衡狀態的標志是（ ）
A. 正、逆反應速率都等于零 B. H2、I2的濃度相等
C. HI、H2、I2在容器中共存 D. HI、H2、I2的濃度均不再變化
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【題目】一定溫度下，將1molN2O4充入容積固定為2 L的密閉容器中，發生反應：N2O4
2NO2(g)。經2s達到化學平衡狀態，此時測得容器中c(NO2)=0.2mol/L。
（1）下列說法中，一定能說明該反應達到平衡狀態的是_________（填序號）。
A．正、逆反應均已停止 B． v(NO2)=2v(N2O4)
C．容器中 c(NO2) : c(N2O4)=2∶1 D．混合氣體的密度不變
E．混合氣體的壓強不變 F．混合氣體的顏色不變
（2）0～2 s內反應的平均速率v(NO2)=___________________。
（3）達到平衡時容器中c(N2O4)=______________________。
（4）達到平衡時，N2O4轉化率為______________________。
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【題目】CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：
（1）“500℃煅燒”的目的是_______。
（2）“浸出液”的主要成分是_______。
（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉化為Co2+，反應的離子方程式為_________。
（4）“凈化除雜1”過程中，需在40～50℃ 加入H2O2溶液，其目的是_____________。
（用離子方程式表示）；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調pH至5，“濾渣I”的主要成分是___________。
（5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，則c(Mg2+)為________［已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10］
（6）為測定制得的CoC2O4產品的純度，現稱取1.00g樣品，將其用適當試劑轉化為草酸銨[(NH4）2C2O4〕溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定，當_________時，即達到滴定終點，共用去高錳酸鉀溶液26.00mL，該產品的純度為_______________。
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【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是
A. 工業上常用電解法制備單質b和c B. 31d和33d屬于同種核素
C. 氣態氫化物的穩定性：d>a>e D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵
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