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元素處于基態時的氣態原子獲得一個電子成為－1價陰離子時所放出的能量叫做該元素的第一

電子親和能。－1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能。下表中給出了幾種元素或離子的電子親和能數據：

元素	Li	Na	K	O	O^－	F
電子親和能/kJ·mol^-1	59.8	52.7	48.4	141	－780	327.9

下列說法正確的是（）

A．電子親和能越大，說明越難得到電子

B．一個基態的氣態氟原子得到一個電子成為氟離子時放出327.9kJ的能量

C．氧元素的第二電子親和能是－780 kJ·mol^-1

D．基態的氣態氧原子得到兩個電子成為O²^－需要吸收能量

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）下表是元素周期表的一部分，完成以下有關問題。

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）在①~⑩元素中，最不活潑的元素是_____（寫元素符號，下同）；最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的元素是    ，最高價氧化物對應的水化物的堿性最強的元素是    。
（2）②、③、④的氫化物中最穩定是        （填該氫化物化學式）。
（3）④⑤⑥的原子半徑從大到小的順序是    >      >        (寫元素符號) 。
（4）①的一種氫化物的產量是衡量一個國家石油化學工業發展水平的標志，該氫化物與⑨的氫化物反應的化學方程式為                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數逐漸增大。A和B在同一周期，A是同周期元素中半徑最大的（不包含稀有氣體）；B原子的次外層電子數是最外層電子數的4倍；C是同周期簡單離子中半徑最小的元素；D元素原子的p軌道有3個未成對電子；E原子的K、L層電子數之和比K、M層電子數之和多1個。
（1）寫出E元素基態原子的外圍電子排布式
（2）比較第一電離能的大小：B       C（填大于、小于或等于）
（3）分別寫出D、E的最高價氧化物對應水化物的化學式       、        ，并比較二者酸性（或堿性）的強弱       （填大于、小于或等于）
（4）寫出B的最高價氧化物對應水化物與E的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式
（5）寫出C的最高價氧化物對應水化物與A

的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
X、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表；

元素	相關信息
X	X的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等
Y	常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
W	W的一種核素的質量數為63，中子數為34

(1) Y位于元素周期表第_ 周期第) 族，Y和Z的最高價氧合物對應的水化物的酸性較強的是_ (化學式）
(2XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在_ 個

鍵。在H-Y，H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是，鍵長較長的是。
(3)W的基態原子核外電子排布式是。W₂Y在空氣中煅燒生成的W₂O化學方程式是。
(4)處理含XO、YO₂驗到氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y。
已知：
XO(g)+

O₂(g)=XO₂(g)             △H=" " -283.0kJ.mol^-1
Y(s)+O₂(g)=YO₂(g)              △H=" " -296.0 kJmol^-1
此反應的熱化學方程式是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知A、B、C、D、E、F是短周期中的6種非金屬元素，它們的原子序數依次增大。A元素是周期表中半徑最小的元素， B原子的最外層上有4個電子；C與D在周期表中處于相鄰的位置，D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體Y；F的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和

（1）請寫出元素符號：
A        B         C            D          E           F
（2）畫出F的陰離子的結構示意圖
（3）A單質和C單質在一定條件下反應生成化合物X，該反應的化學方程式為
向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會觀察到
（4）寫出E在D的單質中點燃，生成固體Y化學方程式