Question

【題目】某無色溶液中含有K+、Cl－、OH－、SO、SO，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液。檢驗其中OH－的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。

（1）圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是

①________，②________，③________，④__________，⑤__________。

（2）圖中現象a、b、c表明檢驗出的離子分別是a________、b________、c________。

（3）白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式_________________。

（4）無色溶液C加試劑③的主要目的是_____________________。

（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是____________________。

（6）氣體E通入試劑④發(fā)生反應的離子方程式是____________________。

Answer 1

【答案】

（1）Ba(NO3)2；HCl；HNO3；Br2；AgNO3；

（2）SO32-；SO42-；Cl-；

（3）BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O；

（4）中和OH-，防止對Cl-的檢驗產生干擾；

（5）會使SO32-對SO42-的檢驗產生干擾，不能確定SO42-和SO32-是否存在；

（6）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。

【解析】

試題分析：（1）SO32-、SO42-與Ba(NO3)2溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸中，故試劑①為Ba(NO3)2溶液，試劑②為鹽酸或硝酸，試劑④為溴水，無色溶液C呈堿性，加入過量試劑③硝酸調整溶液呈酸性，再加入試劑⑤硝酸銀溶液，生成氯化銀白色沉淀，故答案為：Ba(NO3)2；HCl；HNO3；Br2；AgNO3；

（2）SO32-、SO42-與Ba(NO3)2溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫能使溴水褪色，反應方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫酸鋇不溶解，故試劑①為Ba(NO3)2溶液，由此可推測試劑②為某酸，與亞硫酸鋇反應放SO2氣體，但是后面需要檢測SO42-，如果加入硝酸會將SO32-氧化，影響對SO42-的判斷，故應為鹽酸，試劑④為溴水，所以現象a檢驗出的陰離子為SO32-，現象b檢驗出的陰離子為SO42-；無色溶液C呈堿性，加入過量試劑③硝酸調整溶液呈酸性，再加入試劑⑤硝酸銀溶液，生成氯化銀白色沉淀，故現象c檢驗出的陰離子為Cl-，故答案為：SO32-；SO42-；Cl-；

（3）亞硫酸鋇可以和強酸反應生成可溶性的鋇鹽和水以及二氧化硫，即BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O，故答案為：BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O；

（4）無色溶液A中含有OH-，OH-和硝酸銀反應生成氧化銀黑色沉淀，干擾對Cl-的檢驗，所以加入過量稀硝酸，中和OH-，防止對Cl-的檢驗產生干擾，故答案為：中和OH-，防止對Cl-的檢驗產生干擾；

（5）白色沉淀A若加試劑③稀硝酸而不加試劑②會使SO32-對SO42-的檢驗產生干擾，不能確認SO42-是否存在；故答案為：會使SO32-對SO42-的檢驗產生干擾，不能確定SO42-和SO32-是否存在；

（6）溴單質與二氧化硫反應生成氫溴酸和硫酸，離子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。