【題目】下列所示物質的制備方法合理的是
A.實驗室從海帶中提取單質碘取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾
B.金紅石(主要成分TiO2)為原料生產金屬Ti：金紅石、焦炭
TiCl4
Ti
C.從鹵水中(溶質主要是MgCl2)提取Mg:鹵水
Mg(OH)2
MgCl2(aq) 
MgCl2(s) 
Mg
D.由食鹽制取漂粉精NaCl(ag) 
Cl2
漂粉精
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分：
請回答下列問題：
(1)代表金剛石的是________(填編號字母，下同)，其中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。
(2)代表石墨的是________，每個正六邊形占有的碳原子數平均為________個。
(3)代表NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個。
(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。
(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：X>Y>Z>W
B. X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性
C. 氣態氫化物的穩定性：Z>W>Y
D. Y元素存在同素異形體
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【題目】2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3(g)＋Cl2(g)
PCl5(g)。達平衡時，PCl5為0.40 mol，如果此時移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時，下列說法不正確的是
A. PCl5的物質的量大于0.20 molB. PCl5的質量分數減少
C. 平衡常數不變D. 混合氣體的黃綠色變淺
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【題目】某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s) 
B+C(g) △H=－Q kJ·mol－1 達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
A. 產物B的狀態只能為固態或液態
B. 平衡時，單位時間內n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C. 保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡一定向逆反應方向移動
D. 若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時吸收熱量QkJ
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數是次外層電子數的2倍。②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同。③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1 mol B的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4 mol電子轉移。④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質。⑤D的氣態氫化物與其最高價含氧酸間能發生氧化還原反應。請回答下列問題：
（1）寫出A元素的最高價氧化物的電子式_____________。
（2）B元素在周期表中的位置為_____________。
（3）B單質與C單質在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有______________。
（4）D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為______________。
（5）C與D能形成2∶1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程______________。
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【題目】與H2完全加成后，不可能生成2，2，3－三甲基戊烷的烴是（ ）
A. 
B. 
C. CH2＝CHC(CH3)2CH(CH3)2D. (CH3)3CC(CH3)＝CHCH3
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【題目】A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料。它們的結構簡式如下所示：
（1）化合物A的分子式是 ；A中含有的官能團的名稱是 、
（2）A、B、C、D四種化合物中互為同分異構體的是（填序號） ；
（3）化合物B的核磁共振氫譜中出現 組峰；
（4）1mol D最多能與 mol的氫氣發生加成反應；
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【題目】將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起( )
A. 溶液的pH增大
B. CH3COOH電離度增大
C. 溶液的導電能力減弱
D. 溶液中c(OH－)減小
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