Question

(14分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是________________________________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H^＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H^＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：
c(Na^＋)－c(A^－)＝________mol/L；c(OH^－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A.NH₄HCO₃；B.NH₄A；C.(NH₄)₂SO₄；D.NH₄Cl，按pH由大到小的順序排列________(填序號)。

Answer 1

(14分) (1)A^－＋H₂O??HA＋OH^－　(2)>
(3)9.9×10^－7　1×10^－8　(4)>　(5)ABDC（4分）

解析試題分析：（1）酸和堿恰好反應，但溶液顯堿性，這說明酸是弱酸。生成的NaA水解，溶液顯堿性，水解方程式是A^－＋H₂O??HA＋OH^－。
（2）水解促進水的電離，而氫氧化鈉是抑制水的電離的，因此混合溶液中由水電離出的c(H^＋)大于0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H^＋)。
（3）根據電荷守恒可知，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)，所以c(Na^＋)－c(A^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)＝0^－6mol/L－0^－8mol/L＝9.9×10^－7mol/L；根據質子守恒可知，c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA)，所以c(OH^－)－c(HA)＝c(H^＋)＝1×10^－8mol/L。
（4）將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，說明HA的酸性強于碳酸的。NH₄A溶液為中性，說明氨水和HA的電離程度相當，所以氨水的電離程度大于碳酸的電離程度，因此(NH₄)₂CO₃溶液的pH大于7。
（5）NH₄^＋濃度越大，水解程度越大，溶液的pH越小，所以四種溶液的pH由大到小的順序排列ABDC。
考點：考查鹽類水解的判斷、外界條件對鹽類水解的影響、溶液酸堿性的判斷以及溶液中離子濃度大小比較等
點評：鹽類水解也是動態平衡，適用于勒夏特列原理，據此可以進行判斷；其次在判斷或計算溶液中離子濃度大小比較時，應該用好幾個守恒關系式，即電荷守恒、物料守恒和質子守恒。