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在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：
A（氣）＋xB（氣）

2C（氣），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結(jié)果正確的是

A．平衡時，物質(zhì)的量比A∶B∶C＝2∶11∶4	B．x值等于4
C．A的轉(zhuǎn)化率20％	D．B的平均反應(yīng)速率為

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H=－905kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=－483.6kJ/mol
則N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的△H= 。
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)。在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入固定體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是           。
①增大壓強(qiáng)                     ②通入He
③使用催化劑         ④降低溫度
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN₂(g)和1.60molH₂(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH₃的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為

。計算該條件下達(dá)到平衡時N₂轉(zhuǎn)化率為；
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行右圖所示實驗：（其中c、d均為碳棒，NaCl溶液的體積為500ml）

①b極為極，電極反應(yīng)式；
c極為極，電極反應(yīng)式

②右圖裝置中，當(dāng)b極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280ml時，則乙池溶液的PH為（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，且NaCl溶液足量）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在一定溫度下將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋ B（g）

C（g）＋ 2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D的濃度為0.4 mol·L^-1，求
（1）B的平衡濃度(寫出計算過程)
（2）A的轉(zhuǎn)化率(寫出計算過程)
（3）達(dá)平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時____________（填“增大”、“減小”或“相等”）。
（4）達(dá)平衡后，若其他條件不變，再向容器中分別加入①3 mol A和1mol B或②1 mol C和2 mol D，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比，A的體積分?jǐn)?shù)______________。

A．①②都增大

B．①②都減小

C．①增大，②減小

D．②增大，①減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定條件下開始反應(yīng)。2 min末達(dá)到平衡且測得容器中有1.6 mol SO₂，
（1）2 min末SO₂的濃度_______________________________；
（2）2 min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率________________________。
(3)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
①消耗2 mol SO₂的同時生成2 mol SO₃
② SO₂、O₂與SO₃的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
③反應(yīng)混合物中，SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol，為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：
在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和4 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝             mol/(L·min)。
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                 。
（3）下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是          。