【題目】升高溫度，下列數據不一定增大的是
A. 化學平衡常數 K
B. 水的離子積 Kw
C. 化學反應速率
D. 醋酸的電離平衡常數 Ka
陽光同學一線名師全優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質“反應程度”的說法正確的是（ ）
A.一定條件下，2molSO2與足量O2反應可得到2molSO3
B.含4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應可制備1mol Cl2
C.10mL 18.0mol/L H2SO4與足量銅加熱反應可制備0.09molSO2
D.一定條件下，1mol N2與3mol H2反應可制備1.0mol NH3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化學反應與能量的說法正確的是
A. 中和反應是吸熱反應 B. 燃燒屬于放熱反應
C. 化學鍵斷裂放出能量 D. 反應物總能量與生成物總能量一定相等
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國盛產黃銅礦（主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2），以黃銅礦為原料生產堿式氯化銅的工業流程如下。
已知：I．a、b、c均為整數
II.
(1)CuFeS2中S的化合價為____。
(2)實驗測得反應I中有SO42-生成，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___ ；H2O2優于HNO3的原因是____。
(3)在調節pH時，為穩定浸出液的pH，需要用NH3·H2O- NH4Cl為緩沖溶液。已知 25℃時，向0. 02 mol/L的氨水中緩慢加入等濃度的NH4 Cl溶液，該過程中
_____(填“變大”、“變小”或“不變”)；若最后所得溶液呈中性，則該體系中離子濃度的大小順序是____。
(4)操作I和操作Ⅱ與生活中的下列操作____具有相似的化學原理。
A．用淘米篩瀝水 B．泡茶 C．海水曬鹽 D．用漏斗分裝液體 E．煎藥
(5)反應Ⅱ中NaCl濃度過大，堿式氯化銅產率較低，其原因是____。
(6)為測定制得的堿式氯化銅的組成，某實驗小組進行下列實驗：稱取一定量的堿式氯化銅，用少量稀HNCl溶解后配成100. 00 mL溶液A；取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO。溶液，得到AgCl（M一143.5g／mol）固體1.435 g；另取25. 00 ml.溶液A，用濃度為0.40 mol/L的Na2H2Y標準溶液滴定Cu2+(Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，終點時，消耗標液50. 00 mL。則該堿式氯化銅的化學式為____；反應Ⅲ的化學反應方程式為____________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應為：S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法中正確的是 （ ）
A. 該反應中的還原劑為KNO3
B. 該反應中C被還原
C. 若消耗32g S，該反應轉移電子數為2 NA
D. 若生成標準狀況下氣體22.4L，則有0.75 mol物質被還原
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) 
COS(g)＋H2(g) K＝1，平衡后CO物質的量為8 mol。下列說法正確的是
A．CO、H2S的轉化率之比為1:1
B．達平衡后H2S的體積分數為4%
C．升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應
D．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移動
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成神經抑制劑F的一種路線如圖所示：
已知：
請回答下列問題：
(1)已知芳香烴A的相對分子質量為92，A的結構簡式為____；B的系統命名是___ ；C中含氧官能團的名稱是____。
(2)反應③的化學反應方程式為____；①～④中屬于取代反應的是____。
(3)D分子中最多有____個原子共平面。
(4)④的反應中，因反應溫度控制不當，常常有副產物
生成，寫出可能的副反應方程式____。
(5)包含C在內，C的同分異構體中芳香族化合物共有____種，其中滿足下列條件同分異構體的結構簡式為____。
①能使FeCl3溶液顯色，②核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1。
(6)已知-CHO與RNH2易發生反應，現以中間體X為原料，設計出制備
的合成路線（無機試劑自選）：________________________________________
流程示例：
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.離子鍵就是使陰、陽離子通過共用電子對而形成的
B.只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵
C.離子化合物受熱熔化時可以導電
D.離子化合物溶解時，離子鍵不被破壞
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量C及SiO2）為原料制備的流程如下：
已知：在一定溫度下酸浸時Fe3+在pH=2開始沉淀，pH=3.7沉淀完全
（1）廢鐵渣進行“粉碎”的目的是___________________________________________________。
（2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如下表所示：
溫度℃ | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
鐵浸取率 | 50 | 62 | 80 | 95 | 85 |
①請寫出酸浸過程中Fe3O4發生的離子反應方程式__________________________________。
②硫酸酸浸時應控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。
③當酸浸溫度超過100℃時，鐵浸取率反而減小，其原因是___________________。
（3）上述過濾步驟的濾液的主要成分為____________（填化學式）。
（4）Fe3+濃度定量檢則，是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被還原為Cr3+），該滴定反應的離子方程式為____________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
