Question

（2011?合肥三模）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表： 元素代號 K L M Q R T N 原子半徑/nm 0.186 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.152 主要化合價 +l +2 +3 +6、-2 +2 -2 +l 下列敘述正確的是（　　）

A．K、M兩元素最高價氧化物對應的水化物不能發生反應

B．在RCl₂中，各原子最外層均滿足8電子的穩定結構

C．K的單質在T的單質中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價鍵和離子鍵

D．Q元素的最高價氧化物為電解質，其水溶液能夠導電

Answer 1

分析：在短周期元素中，K、N化合價為+1價，由原子半徑可知K為Na，N為Li；L、R化合價為+2價，原子半徑L＞R，故L為Mg，R為Be；Q和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價為+6價，Q應為S元素，T無正價，T應為O元素；M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，半徑大于Q小于R，M為Al元素，結合元素周期律知識解答該題．

解答：解：在短周期元素中，K、N化合價為+1價，由原子半徑可知K為Na，N為Li；L、R化合價為+2價，原子半徑L＞R，故L為Mg，R為Be；Q和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價為+6價，Q應為S元素，T無正價，T應為O元素；M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，半徑大于Q小于R，M為Al元素．
A、氫氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，故A錯誤；
B、BeCl₂中氯原子最外層達8電子穩定結構，Be原子最外層電子數為4，未達8電子穩定結構，故B錯誤；
C、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉是離子化合物，鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成非極性鍵，故C正確；
D、SO₃不屬于電解質，溶液導電是由于三氧化硫與水反應生成硫酸，硫酸電離出氫離子與硫酸根離子，使溶液導電，故D錯誤．
故選：C．

點評：考查元素位置結構和性質的關系及應用，難度中等，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質的關系是解答該題的關鍵，注意元素周期律的遞變規律的應用．