請將5種物質：N2O、FeCl2、Fe (NO3)3、HNO3和FeCl3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
（1）_________+__________→__________+__________+__________+H2O（不需配平）
（2）反應過程中，N2O與FeCl2的物質的量之比為___________。
（1）FeCl2 HNO3 Fe(NO3)3 FeCl3 N2O（5分）
（2）1：8（3分）
解析試題分析：所給的物質組合中，HNO3中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應還原產物為N2O，能將還原性的FeCl2氧化為FeCl3，根據氫原子守恒，水在生成物中，（1）FeCl2＋HNO3 →Fe(NO3)3 ＋ FeCl3＋N2O+H2O，答案：FeCl2 HNO3 Fe(NO3)3 FeCl3 N2O；⑵反應過程中，生成1molN2O，轉移的電子是8mol,需8molFeCl2，N2O與FeCl2的物質的量之比為1：8。答案：1：8
考點：氧化還原反應、氧化還原反應的電子轉移數目計算
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O2
Fe3O4+6SO2，有3mol FeS2參加反應，轉移 mol電子。
（2）FeCl3溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為 ；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是 。
（3）與明礬相似，Fe2(SO4)3也可用作凈水劑，在使用時發現Fe2(SO4)3并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是 。
（4）鋼鐵的電化學腐蝕簡單示意圖如下，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框中作出修改，并用箭頭標出電子流動的方向。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）請把符合要求的化學方程式的字母填在下列空白處：
①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是____________________________
②屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是__________________________
③屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是__________________________
④不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是______________________
A．(NH4)2SO3  2NH3↑+H2O+SO2↑ |
| B．2KMnO4+16HCl(濃)＝ 2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O |
C．2C+SiO2  Si+2CO↑ |
| D．NH4NO3 N2O↑+2H2O |
MnCl2+Cl2↑+ 2H2O查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中， 是氧化劑， 是還原劑， 元素被氧化， 元素被還原，若0．3mol氯氣生成則若0．3mol氯氣生成轉移的電子數目為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知鹽酸參加的下列三個反應：
① CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
② Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
③ MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）判斷上述三個反應中屬于氧化還原反應的是_________，其中鹽酸作還原劑的是__________。
（2）上述反應說明鹽酸具有_______性，______性，_______性。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯氣在生產生活中應用廣泛。實驗室可用MnO2與濃鹽酸反應制取，反應原理如下：MnO2＋4HCl（濃）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（1）若制得標準狀況下11．2 L Cl2，則被氧化的HCl為___________mol。
（2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為__________。
（3）海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示：
①步驟Ⅰ中, 試劑甲必須具有的性質是____________（填序號）。
A．氧化性B．還原性C．酸性
②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當生成0．050 mol MnO2時，消耗0．10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL，該反應的離子方程式為___________________________。
（4）用100mL12．0 mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應產生的氯氣物質的量遠遠少于0．30 mol，請你分析可能的原因為___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知硫氰(SCN)2為擬鹵素，其分子及陰離子的性質與鹵素性質相似。完成下列填空：將硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液混合，溶液變為血紅色。
（1）寫出該反應的化學方程式 。
將生成的血紅色溶液分為四等份，進行如下實驗（第四份是對照）：
（2）第一份中加入少量的氯化鉀固體，溶液的顏色 （填“會”或“不會”）加深。
（3）第二份中滴加入碘化鉀溶液至過量，再加入四氯化碳，充分振蕩，最終水層接近無色，四氯化碳層呈 色，寫出該過程的離子方程式
。
向該溶液中滴加少量溴水，水溶液又變為血紅色，則氧化性Br2 (SCN)2（填“大于”、“小于”或“無法確定”）。
（4）第三份中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，血紅色褪去。完成并配平該反應的離子方程式。若含 mol高錳酸鉀的溶液完全反應，轉移電子2mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯系，也是高中化學學習中重要的一部分。請回答下列問題：
I．（1）現有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通入一定量氧氣，當試管內液面穩定時，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為 。
（2）一定條件下，某密閉容器中發生反應：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。
| 起始濃度（ mol/L） | C(NH3) | C(O2) | C(NO) | C(H2O) |
| 甲 | 1 | 2 | 0 | 0 |
| 乙 | 4 | 8 | 0 | 0 |
| 丙 | 0.2 | x | y | z |
N2O4（g）△H<0。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1< T2，則a1_ a2。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（7分）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_____________________。
（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_________________，
由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是： _________________。
（3）蘭州一中某化學研究性學習小組為了了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料知：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產過程后，畫了如下裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱是__________。
②實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？ ____________________。
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