【題目】常溫下，由下列實驗事實得出結論錯誤的是
A.SO2使高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性
B.不小心將濃硫酸濺到手上，應立即用大量的水沖洗
C.常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存，說明鋁能在冷的濃硫酸中鈍化
D.蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性
提分百分百檢測卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構成原電池時，電極反應式為：E2++2e－=E，B-2e－=B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為（ ）
A. A﹥B﹥E﹥D B. A﹥B﹥D﹥E
C. D﹥A﹥B﹥E D. D﹥E﹥A﹥B
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用下列圖Ⅰ裝置進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。
請回答：
(1)圖I裝置中的收集裝置B應連接圖Ⅱ中的__________(填“a”或“b”）進口。
(2)用此裝置制SO2與將銅片直接加入試管A加熱反應相比，其優點主要是______________。
(3)下列敘述中，描述正確的是______________。
A.A試管中發生了Cu與濃硫酸的反應，其中濃硫酸只體現了強氧化性
B.熄滅酒精燈后，因為A試管中的玻璃導管存在，整套裝置不易發生倒吸
C.C試管中的紫色石蕊試液會變紅，是因為二氧化硫溶于水后生成了 H2SO3
D.D、E試管中品紅和高錳酸鉀溶液都會褪色，其褪色原理相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 電解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段時間陰極和陽極上分別析出的物質分別是（ ）
A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當的組合是①加鹽酸溶解；②加燒堿溶液溶解；③過濾；④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入過量燒堿溶液。
A. ①⑥⑤③ B. ②③⑤③ C. ②③④③ D. ①③⑤③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 X、Y、Z是三種常見元素的單質，甲乙是兩種常見的化合物，這些單質和化合物之間存在如圖所示的關系，下列說法正確的是
A. X、Y、Z都是非金屬單質
B. X、Y、Z中至少有一種是金屬單質
C. 如果X、Y都為非金屬單質，則Z必為金屬單質
D. 如果X、Y都為金屬單質，則Z必為非金屬單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒容的密閉體系中，可逆反應：A（s）＋2B（g）
2C（g）；ΔH<0，不能作為該反應達到化學平衡的標志的是
①v正（B）＝v逆（C）②n（B）∶n（C）＝1∶1 ③容器內壓強不再改變 ④容器內氣體的密度不再改變 ⑤容器內混合氣體的平均相對分子質量不再改變
A. ②③④⑤ B. ②③ C. ①③④ D. 全部
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【題目】在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取該溶液進行下列實驗:
①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性；
②取20mL溶液加入少量氯水和少量CCl4振蕩后靜置，CCl4層呈紫色；
③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液當溶液是堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
（1）根據上述實驗現象、推斷原溶液中肯定在的離子是________，肯定不存在的離子是_____，可能存在的離子是________。
（2）若步驟②中消耗0.01molCl2，則溶液中與Cl2反應的離子的物質的量濃度為_________。
（3）寫出實驗③中生成白色沉淀的離子方程式_________。
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