Question

【題目】資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”．某�；瘜W小組學生設計如下（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是；堿石灰的作用是 ．
（2）將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學方程式是 ．
（3）將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：
①兩氣體通入的先后順序是；其理由是 ．
②氨氣燃燒的化學方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）（NH4）2CO3或NH4HCO3；吸收CO2和H2O，得到純凈的NH3
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3）先通入O2 ， 后通入NH3；若先通入NH3 ， NH3在空氣中不能點燃，NH3逸出會造成污染；4NH3+3O2 ?2N2+6H2O
【解析】解：（1）碳酸銨、碳酸氫銨不穩定受熱分解生成氨氣，據此可以用（NH4）2CO3或NH4HCO3加熱制備氨氣；氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑，堿石灰主要成分為氫氧化鈉和氧化鈣，為堿性干燥劑，可干燥氨氣吸收生成的二氧化碳；故答案為：（NH4）2CO3或NH4HCO3；吸收CO2和H2O，得到純凈的NH3；（2）氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，化學方程式：4NH3+5O2 4NO+6H2O；故答案為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（3）①要點燃NH3 ， 須先通入O2 ， 后通入NH3 ， 因為若先通入NH3 ， NH3在空氣中不能點燃，NH3逸出會造成污染；故答案為：先通入O2 ， 后通入NH3；若先通入NH3 ， NH3在空氣中不能點燃，NH3逸出會造成污染；②氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣和水，方程式：4NH3+3O2 2N2+6H2O；故答案為：4NH3+3O2 2N2+6H2O．
（1）依據碳酸銨、碳酸氫銨不穩定受熱分解生成氨氣的性質解答；氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑，結合堿石灰的成分及性質解答；（2）氨氣催化氧化生成一氧化氮和水；（3）①若先通入NH3 ， NH3在空氣中不能點燃，氨氣可在純氧中安靜燃燒，依次進行判斷；②NH3中N元素的化合價為﹣3價，為最低價態，具有還原性，在點燃條件下生成N2和水．