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【題目】下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是( )

A.Ba2+、Cl-、SO42-、Na+B.SO32-、CO32-、NH4+、H+

C.H+、K+、OH-、NO3-D.K+、Na+、Cl-、NO3-

【答案】D

【解析】

A．鋇離子和硫酸根生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故A錯誤；

B．大量氫離子和SO32-、CO32-會生成SO2和CO2氣體，不能大量共存，故B錯誤；

C．氫離子和氫氧根反應生成水，不能大量共存，故C錯誤；

D．四種離子相互之間不反應，可以大量共存，故D正確；

故答案為D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2mol油酸、1mol硬脂酸與1mol甘油完全反應，只生成一種甘油酯A，A可能的結構有________種。硬化1mol A需標準狀況下的H2______L，反應的化學方程式為_____________________(A用其中一種結構表示，下同)。A在NaOH溶液中加熱發生________反應，反應的化學方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fenton試劑常用于氧化降解有機污染物X。在一定條件下，反應初始時c(X)=2.0×10-3mol·L-1，反應10 min進行測定，得圖1和圖2。下列說法不正確的是

A. 50oC,PH在3～6之間，X降解率隨pH增大而減小

B. pH=2，溫度在40～80oC,X降解率隨溫度升高而增大

C. 無需再進行后續實驗，就可以判斷最佳反應條件是：PH=3、溫度為80oC

D. pH=2、溫度為50oC，10min內v(X)=1.44x10-4mol·L-1min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液甲中僅含有下列離子的幾種( 不考慮水的電離以及離子的水解)；

陽離子	K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NH4+
陰離子	Cl-、CO32-、HCO3-、SO42-

取100mL溶液甲并分成兩等份進行如下實驗(假設每步完全反應):

（1）由①可知，原溶液存在的離子有____，濃度為_____mol/L。

（2）寫出實驗②中生成沉淀的離子方程式_________。

（3）通入過量CO2充分反應后，需將反應后的混合溶液加熱再過濾，其目的是_______。

（4）某同學通過分析認為該溶液中一定存在K+，其理由是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化硫酰（SO2C12)主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制取：SO2(g)+C12(g)SO2C12 (l) △H=-97.3kJ/mol

（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數K的表達式：K=____________；若在此條件下，將化學平衡常數K增大，化學反應速率V正也增大，可采取的措施是____________(選填編號)。

a.降低溫度 b.移走SO2C12

c.增加反應物濃度 d.以上都不對

（2）為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列措施合理的是___________(選選填編號)。

a.縮小容器體積 b.使用催化劑

c.增加SO2濃度 d.升高溫度

（3）在100℃時，往上述平衡體系中加入37C12，—段時間后，則平衡體系中含有37C1的物質有_______(選選填編號)。

a.只有37C12 b.只有 SO237Cl2 c. 37C12和SO237Cl2 d.無法判斷

（4）下列描述中能說明上述反應己達平衡的是_____________ (選填編號)。

a.v (Cl2) =v (SO2)

b.容器中氣體壓強不隨時間而變化

c.c (Cl2) : c (SO2) =1 : 1

d.容器中氣體顏色不隨時間而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（）

A. 鈉與水反應: Na +2H2ONa++2OH－ + H2↑

B. 將少量Na2O2固體加入過量Ba(HCO3)2溶液中:2Na2O2+4Ba2++4HCO3－=4BaCO3↓+2H2O+O2↑+4Na+

C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH－ + H+ + SO42- BaSO4↓+H2O

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2++ HCO3－+OH－CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于溶液和膠體的敘述，一定正確的是( )。

A. 溶液是電中性的，膠體是帶電的

B. 鹵水點豆腐與膠體的性質無關

C. 布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據此把膠體和溶液、懸濁液區別開來

D. 一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光路，前者則沒有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯和苯都是重要的有機化工原料,下列有關說法正確的是( )

A.二者分子中均存在碳碳雙鍵

B.二者均屬于芳香烴

C.二者均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.二者在一定條件下均能與氫氣發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業合成硝酸的基礎是NH3的催化氧化，某實驗小組實驗室中對該反應進行了探究。回答下列問題:

（1）氣體制備與凈化

①實驗室常采用裝置甲制備干燥純凈的NH3,則制取NH3的化學方程式___________________，儀器B中選取的試劑是______________(名稱)。

②該小組采用KClO3 MnO2制備純凈的O2,通過查閱資料，發現該方法制備的O2中含有Cl2雜質。圖乙是該小組制備純凈O2時可能用到的裝置。裝置連接順序為C______ (部分儀器可重復使用)，其中除去Cl反應的化學方程式為_________。

（2）氨的催化氧化

打開圖中活塞h和活塞i,將(1)中制備的純凈NH3、O2 (O2過量) 通入到F裝置中，噴燈加熱，觀察現象。

操作步驟

實驗現象

解釋原因

待鉑粉為紅熱狀態，停止加熱

鉑粉持續紅熱，G試管內①

_____________

②__________

關閉活塞h和活塞i，取下裝置

G,將該裝置置于冷水中

G中試管內③__________

④__________

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