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在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g/cm³，這種氨水的物質的量濃度和溶質的質量分數分別為

A．18.4mol·L^－¹　34.7%	B．20.4mol·L^－¹　38.5%
C．18.4mol·L^－¹　38.5%	D．20.4mol·L^－¹　34.7%

試題分析：從基本公式推導入手，假設氣體的體積為700L，水的體積為1L，則有如下計算：

點評：在基本公式的推導時，一定要注意單位的轉化，如c(B)＝

＝

，因為在

中V的單位是mL，而

中V的單位是L，必須要轉化。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）用18mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L硫酸：
（1）用量筒量取濃硫酸的體積應為     mL，將濃硫酸緩緩倒入盛水的燒杯中后__ __ （填“應該”或“不應”）用少量蒸餾水洗滌量筒2~3次并將洗滌溶液也倒入燒杯中。
（2）若實驗儀器有： A.100mL量筒   B.托盤天平   C.玻璃棒    D.50mL容量瓶 E.10mL量筒    F. 膠頭滴管     G. 50mL燒杯   H. 100mL容量瓶
驗時應選用的儀器有（填入編號）                      。
（3）定容時，若俯視液面，則所配溶液濃度 ____    （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應      。
A．用膠頭滴管將多余溶液吸出    B．加熱容量瓶使水揮發    C．重新配制

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是

A．16.9 g過氧化鋇（BaO₂）固體中陰、陽離子總數約為0.2N_A　

B．常溫常壓下，28 g乙烯和環丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有的碳原子數為2N_A

C．在1 L 0.1 mol·L^-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.1 N_A

D．某密閉容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2.56 g Cu和一定量的濃HNO₃反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12 L(標準狀況)，則反應中消耗HNO₃的物質的量為

A．0.13 mol

B．1 mol

C．1.05 mol

D．0.05 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是

A．1.8 g的NH＋4離子中含有的電子數為N_A

B．0.3 mol N₂和0.7 mol O₂的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L

C．物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，所含Cl^－的個數為N_A

D．2.4 g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，制得0.10 mol/L的NaCl溶液

B．將25 g無水CuSO₄溶于水制成100 mL溶液，其濃度為1 mol/L

C．將w g a％的NaCl溶液蒸發掉

g水，可得到2a％的NaCl溶液(

＞2a％)

D．將1體積c₁mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，所得稀溶液的濃度為0.2c₁mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將9.58 g Na₂CO₃·10H₂O與NaHCO₃的混合物溶于水配成100mL溶液，測得c(Na⁺)="1" mol/L。再取同質量的混合物，充分加熱至質量不變時，所得固體的質量為：（）

A．5.30g

B．7.78g

C．6.72g

D．6g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室中需要配制1mol/L的NaCl溶液448mL，配置時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是( )

A．448mL 26.2g

B．500mL 29.3g

C．1000mL 29.3g

D．450mL 26.2g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為           。
（2）甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。
①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是                 　
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__                                                 。
③定容的正確操作是　
④下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是（   ）

A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

C．定容時觀察液面俯視

D．膠頭滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外

（3）乙學生：用100 mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。
你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處

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