【題目】下列有機物命名正確的是
A.
1，3，4—三甲苯B.
2—甲基—1—丙醇
C.
2—甲基—2—氯丙烷D.
2—甲基—3—丁炔
【答案】C
【解析】
A．苯的同系物在命名時，要從簡單的支鏈開始對苯環上的碳原子進行編號，使支鏈的為位次和最小，故三個甲基分別在1、2、4號碳原子上，名稱為：1，2，4-三甲苯，A錯誤；
B．醇命名時，選含官能團的最長的碳鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，則-OH在2號碳原子上，故名稱為2-丁醇， B錯誤；
C．鹵代烴命名時，選含官能團的最長的碳鏈，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，氯原子在2號碳原子上，且在2號碳原子上有一個甲基，名稱為2-甲基-2-氯丙烷，C正確；
D．炔烴命名時，選含官能團的最長的碳鏈，主鏈上有4個碳原子，故為丁炔，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，則碳碳三鍵在1號和2號碳原子之間，在3號碳原子上有一個甲基，故名稱為3-甲基-1-丁炔，D錯誤；
故選C。
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【題目】堿式硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]（其中Fe元素為+ 3價）是一種新型高效絮凝劑。一種利用廢鐵屑（含Fe和少量Al2O3、Fe2O3）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
下列說法正確的是
A.x、y、z一定符合關系式：x＝y＝z
B.“過濾”所得濾液中只含溶質FeSO4
C.“反應Ⅰ”中包含的反應類型有置換反應、化合反應和復分解反應
D.在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若有11.2 L(標準狀況)的O2參與反應，則相當于節約2 mol NaNO2
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【題目】某酸件廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進行如圖所示①~④四個實驗。下列推斷正確的是
A. 廢水含有Na+，不含K+
B. 廢水含有SO42-和CO32-
C. 廢水不含Fe3+，可能含Fe2+
D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-
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【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料，工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知制備甲醇的有關反應的化學方程式及其在不同溫度下的化學平衡常數如表所示。
化學反應 | 化學平衡常數 | 溫度(℃) | ||
500 | 700 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③3H2(g)+CO2(g) | K3 | |||
（1）下列措施能使反應③的平衡體系中
增大的是__
A.將H2O(g)從體系中分離出去 B.恒容時充入He(g)，使體系壓強增大
C.升高溫度 D.恒容時再充入1molH2(g)
（2）T℃時，反應③在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2，混合氣體中CH3OH的體積分數與氫氣的物質的量的關系如圖1所示。圖1中A、B、C三點對應的體系，CO2的轉化率最大的是___(填字母)。
（3）工業上也用合成氣(H2和CO)合成甲醇，反應為2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) ΔH<0，在10L的恒容密閉容器中充入H2和C物質的量比為2：1，測得CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。
①圖2中S代表的物理量是___。
②300℃時，氫氣的物質的量隨時間變化如表所示
反應時間/min | 0 | 1 | 4 | 5 |
H2/mol | 8 | 5.4 | 4 | 4 |
在該溫度下，上述反應的平衡常數為___。若再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持溫度和容器體積不變，則平衡會___(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。
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【題目】（I）在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2X(g) + Y(g) 
2Z(g)， 若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態I，反應在絕熱條件下達到平衡時處于狀態II（如圖），則該反應的△H___0；(填：“<，>，=”)。該反應在___（填：高溫或低溫）條件下能自發進行。
（II）已知2A2(g)+B2(g)
2C(g) △H=-akJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量bkJ。請回答下列問題：
（1）若將反應溫度升高到700℃，反應的平衡常數將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量c kJ，a、b、c之間滿足何種關系(用代數式表示)___。
（3）能說明該反應已經達到平衡狀態的是（_____）
a.V(C)=2V（B2） b.容器內氣體壓強保持不變
c.v逆(A2)=2v正（B2） d.容器內的氣體密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（_____）
a.及時分離出C氣體 b.適當升高溫度 c.增大B2的濃度 d.選擇高效的催化劑
（5）若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2molA2和1molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量dkJ，則d___b(填＞、=、＜)。
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【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | 溫度 | 容器內混合氣體的密度 |
B | CO的物質的量 | CO2與CO的物質的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數K |
D | MgSO4的質量（忽略體積） | CO的轉化率 |
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【題目】利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產量隨光照時間的變化如下圖所示。
(1)在0～30小時內，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ、vⅢ從大到小的順序為__________；反應開始后的12小時內，在第________種催化劑作用下，收集的CH4最多。
(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發生反應：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206 kJ·mol－1。
①在下列坐標圖中，畫出反應過程中體系能量變化圖(進行必要標注)。________；
②將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密閉反應器，某溫度下反應達平衡，平衡常數K＝27，此時測得CO的物質的量為0.10 mol，則CH4的平衡轉化率為________(結果保留兩位有效數字)。
(3)已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802 kJ·mol－1,寫出由CO2生成CO的熱化學方程式：_____________。
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【題目】我國科學家設計了一種太陽能驅動從海水中提取金屬鋰的裝置，示意圖如圖所示。該裝置工作時，下列說法正確的是
A.銅箔上的電勢比催化電極上的高
B.海水的pH變大
C.若轉移1mol電子，理論上銅箔增重7g
D.固體陶瓷膜可用質子交換膜代替
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【題目】1909年德國化學家哈伯在實驗室首次合成氨，合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究正是基于科學化學反應原理的指導。
（1）已知298K時，N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），ΔH=–92.2kJ/mol，ΔS=–198.2J/(K·mol)，則根據反應進行的方向綜合判據，常溫下合成氨反應___（填“能”或“不能”）自發進行。
（2）目前處于研究階段的化學固氮新方法是N2在催化劑表面與水發生如下反應：
已知：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH1=﹣92.4kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)2H2O(l) ΔH2=﹣571.6kJ/mol
2N2(g)+ 6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH3
則ΔH3=___kJ/mol。
（3）合成氨反應在一密閉容器中發生，如圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。
①t4時刻，體系中是什么條件發生了變化？t4____。
②下列時間段中，氨的百分含量最高的是____。
A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5
（4）在容積為1L的密閉裝置中，充入4mol合成氣（N2、H2），在400℃時反應，N2的體積分數隨時間變化關系如圖所示。
①N2、H2的投料比為____。
②反應達到平衡后，測得裝置中H2的體積分數為25%，則400℃時，合成氨反應的平衡常數為___(可用分數表示)。
③在恒溫恒容下，N2、H2、NH3的投料為1.5mol、0.5mol、1mol，平衡時H2的體積分數為___。
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