【題目】下列疾病不能選用青霉素治療的是
A. 肺炎 B. 腦膜炎 C. 胃痛 D. 外傷感染
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】七種短周期主族元素①~⑦，其原子序數依次增大，②元素是地殼中含量最多的，⑤元素為兩性元素，④⑦兩元素組成的化合物是我們日常生活必須的調味品，②和⑥元素的原子序數之和是①和④兩元素原子序數之和的兩倍。請用化學用語回答下列問題：
(1)③、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________________。
(2)⑥和⑦的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為___________＞___________。
(3)寫出二氧化硅與含上述某種元素的酸反應的化學方程式_________________。
(4)由⑤和空氣、海水構成的原電池中，其正極反應式為_____________________。
(5)由上述元素形成的物質可發生下圖中的反應，其中B、C、G 是單質，B為黃綠色氣體。
①寫出D溶液與G反應的化學方程式________________________________。
②混合物X中的某物質不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，寫出能解釋它在苛性鈉溶液中發生反應的原因的電離方程式_________________________________。
③寫出電解A溶液的離子方程式_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：
已知：Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑；
4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑。
回答下列問題：
（1）固體X中主要含有________________（填寫化學式）。
（2）固體Y中主要含有氫氧化鋁，請寫出調節溶液的pH＝7～8時生成氫氧化鋁的離子方程式：____________________________________________________________。
（3）酸化的目的是使CrO42轉化為Cr2O72，若將醋酸改用稀硫酸，寫出該轉化的離子方程式：___________________________________________________________。
（4）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發濃縮、__________、過濾、_______、干燥。
（5）酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O72生成藍色的過氧化鉻（CrO5分子結構為
），該反應可用來檢驗Cr2O72的存在。寫出反應的離子方程式：___________________________，該反應_________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。
（6）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好完全沉淀（濃度等于1.0×105 mol·L1）時，溶液中c(Ag+)為_______mol·L1，此時溶液中c(CrO42)等于_________mol·L1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界中不存在的P的一種同位素——
P，開創了人造核素的先河：
Al＋
He→P＋
n。下列有關說法不正確的是( )
A. 該變化說明原子核在化學反應中也能發生變化
B. 該變化遵循質量守恒定律
C. n是一種電中性粒子
D. 對于30P：原子序數＝質子數＝中子數＝核外電子數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有常見金屬單質A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。
請根據以上信息回答 下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式： A____B________ F_____ 丙______
（2）寫出下列反應離子方程式：
反應③__________________________________________
反應⑤_________________________________________
反應⑥_________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】POCl3廣泛用于染料等工業。某化學學習小組借助拉瓦錫研究空氣成分的曲頸甑（裝置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制備POCl3。
已知：（1）PCl3的熔點為-112℃，沸點為75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；
（2）2PCl3+O2==2POCl3。
【實驗Ⅰ】圖甲制備PCl3
（1）實驗室制備Cl2的反應方程式是_______________；
（2）堿石灰的作用除了處理尾氣外還有_______________。
【實驗Ⅱ】圖乙制備POCl3
（3）裝置B的作用除了干燥O2外，還有________________________；
（4）C中反應溫度控制在60~65℃，其原因是________________________。
【實驗Ⅲ】測定POCl3含量
①準確稱取30.70gPOC13產品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；
②將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；
③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標準溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；
④以Fe3+為指示劑，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。 已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。
（5）POC13水解的化學反應方程式為________________________。
（6）滴定終點的現象為____________，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是________________________。
（7）反應中POC13的百分含量為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發生分解。
(1)寫出下列物質的名稱或化學式：
A(名稱)：_________E(名稱)：_________J(化學式)：_________G(化學式)：_________；
(2)按要求寫方程式：
D轉化為E的離子方程式：________________________________________________；
F在空氣中轉化為G的化學方程式：________________________________________；
電解C可以得到單質B，試寫出B生成I的離子方程式：_____________________。
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