【題目】在不同溫度下（T1 ＜T2），可逆反應2X(g) 
2Y(g)＋Z(g) ΔH＜0中，生成物Z在反應平衡混合物中的體積分數（
）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】（1）請填寫下表：
物質 | 摩爾質量 | 物質的量 | 質量 | 分子或離子數目 |
SO2 | ________ | 2 mol | ________ | ________ |
SO42- | ________ | ________ | ________ | 6.02×1022 |
O2 | ________ | ________ | 8.0 g | ________ |
（2）O2和O3是氧元素的兩種單質。根據分子式回答。等質量的O2和O3所含分子數之比為____，原子個數比為____。
（3）摩爾質量是指單位物質的量的物質所含有的質量。
①已知NH3的相對分子質量為17，則NH3的摩爾質量為____。
②1.28 g某氣體含有的分子數目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質量為____。
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【題目】某同學稱取一定質量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如下圖乙所示。
請回答下列問題：
(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。
a．天平 b．燒杯
c．漏斗 d．玻璃棒
(2)OA段反應的離子方程式為______________________________________。
(3)AB段反應的離子方程式為______________________________________。
(4)在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現象是________，反應的離子方程式為_________________________。
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【題目】下列關于油和脂肪的說法正確的是（ ）
A.二者互為同分異構體B.二者僅狀態不同，化學性質相同
C.前者熔點高，后者熔點低D.在一定條件下前者可轉化為后者
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【題目】為了研究Mg(OH)2溶于銨鹽溶液的原因，進行如下實驗：
①向2mL 0.2mol/LMgCl2溶液中滴加1mol/LNaOH溶液至不再產生沉淀，將濁液分為2等份。
②向一份中逐滴加入4mol/L NH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4mol/L CH3COONH4溶液(pH≈7)，邊滴加邊測定其中沉淀的量，沉淀的量與銨鹽溶液的體積的關系如圖。
③將①中的NaOH溶液用氨水替換，重復上述實驗。
下列說法不正確的是
A. Mg(OH)2濁液中存在：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)
B. ②中兩組實驗中均存在反應：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3H2O
C. H+可能參與了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的過程
D. ③中獲得的圖象與②相同
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【題目】直接排放含SO2的煙氣會危害環境。利用工業廢堿渣(主要成分Na2CO3)可吸收煙氣中的SO2并制備無水Na2SO3，其流程如圖1。
已知：H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣在水溶液中的物質的量分數隨pH的分布如圖2，Na2SO37H2O 和Na2SO3的溶解度曲線如圖3。
(1)Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因：_____。
(2)吸收煙氣
①為提高NaHSO3的產率，應控制吸收塔中的pH為_____。
②NaHSO3溶液中c(SO32﹣)＞c(H2SO3)，結合方程式解釋其原因：_____。
③已知下列反應：
SO2(g)+2OH﹣(aq)=SO32﹣(aq)+H2O(l) △H1＝﹣164.3 kJ/mol
CO2(g)+2OH﹣(aq)=CO32﹣(aq)+H2O(l) △H2＝﹣109.4 kJ/mol
2HSO3﹣(aq)=SO32﹣(aq)+SO2(g)+H2O(l) △H3＝+34.0kJ/mol
吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3﹣的熱化學方程式是__________。
④吸收塔中的溫度不宜過高，可能的原因是_____（寫出1種即可）。
(3)制備無水Na2SO3
將中和塔中得到的Na2SO3溶液_________（填操作），過濾出的固體用無水乙醇洗滌、干燥，得無水Na2SO3固體。
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【題目】亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，可通過反應：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）獲得。
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K2
③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3
則K3=__________（用K1、K2表示）。
（2）已知幾種化學鍵的鍵能數據如表所示（亞硝酰氯的結構為Cl-N=O）:
化學鍵 | N≡O (NO) | Cl-Cl | Cl-N | N=O |
鍵能/(kJ/mol) | 630 | 243 | a | 607 |
則反應2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的ΔH和a的關系為ΔH= _______________kJ/mol。
（3）300℃時，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反應速率表達式為v(正)=k·cn(ClNO)，測得速率和濃度的關系如表所示：
序號 | c(ClNO)/(mol/L) | v/(x10-8mol·L-1·S-1) |
① | 0.30 | 0.36 |
② | 0.60 | 1.44 |
③ | 0.90 | 3.24 |
n=________________；k=__________________________。
（4）按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把 NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發生反應，平衡時NO的轉化率與溫度T、壓強p(總壓)的關系如圖A所示：
①在p壓強條件下，M點時容器內NO的體積分數為______________。
②若反應一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數Kp=________（用含p的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓 x體積分數）。
（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖B所示，則A、B、C三狀態中，NO的轉化率最大的是______________點，當n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平衡狀態ClNO的體積分數可能是D、E、F三點中的____________點。
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【題目】高溫時通過以下反應制備金屬鋁。用鋁制作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如下圖所示(EMI+為有機陽離子)。
①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g) △H1=a kJ·mol－1
②3AlCl(g)===2A1(1)+AlCl3(g) △H2=b kJ·mol－1
③Al2O3(s)+3C(s)===2A1(1)+3CO(g) △H3
下列說法正確的是
A. 該電池放電時的負極反應方程式為A1－3e－+7AlCl4－===4A12C17－
B. ΔH2<0
C. 該電池充電時石墨電極與電源負極相連
D. A12O3(s)+3C(s)===2A1(1)+3CO(g) ΔH3=(a－b) kJ·mol－1
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【題目】以SO2、軟錳礦(主要成分MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備MnSO4溶液和Mn3O4，主要實驗步驟如下：
步驟Ⅰ：如圖所示裝置，將SO2通入B中的軟錳礦漿液中(MnO2+SO2 = MnSO4)。
步驟Ⅱ：充分反應后，在不斷攪拌下依次向三口燒瓶中加入適量純凈的MnO2、MnCO3，最后加入適量Na2S沉鉛等重金屬。
步驟Ⅲ：過濾得MnSO4溶液。
(1)裝置A用于制取SO2，反應的化學方程式為_____。
(2)裝置B中反應應控制在90～100℃，適宜的加熱方式是_____。
(3)裝置C的作用是_____。
(4)“步驟Ⅱ”中加入純凈MnO2的目的是_____，用MnCO3調節溶液pH時，需調節溶液pH范圍為_____(該實驗條件下，部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下)。
金屬離子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Al3+ | Mn2+ |
開始沉淀pH | 7.04 | 1.87 | 3.32 | 7.56 |
沉淀完全pH | 9.18 | 3.27 | 4.9 | 10.2 |
(5)已知：①用空氣氧化Mn(OH)2濁液可制備Mn3O4[6Mn(OH)2+O2
2Mn3O4+6H2O]，主要副產物為MnOOH；反應溫度和溶液pH對產品中Mn的質量分數的影響如下圖所示：
②反應溫度超過80℃時，Mn3O4產率開始降低。
③Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中錳的質量分數理論值依次為72.03%、62.5%。
請補充完整由步驟Ⅲ得到的MnSO4溶液，并用氨水等制備較純凈的Mn3O4的實驗方案：_____，真空干燥6小時得產品Mn3O4。
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