Question

【題目】X、Y、Z是中學化學中常見的單質或化合物，且X、Y、Z均含有同一種元素，它們能實現如圖所示的轉化關系（其他物質省略）：

（1）若X是一種生活中使用量最大的金屬單質

①寫出Z與Cu反應的離子方程式：_____

②如何設計實驗檢驗Z中陽離子：_____

（2）若X是一種非金屬單質，常溫下為固體，Y是一種能使品紅溶液褪色且加熱后又能恢復原來顏色的化合物。

①寫出構成X單質的元素在元素周期表中的位置：_____

②寫出Z與Cu反應的化學方程式_____

Answer 1

【答案】2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ 取少量Z的液體，加入KSCN溶液，若溶液變血紅色則含有Fe3+（或取少量Z的液體，加入NaOH溶液，若立即產生紅褐色的沉淀則含有Fe3+） 第3周期第ⅥA族 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2 ↑+2H2O

【解析】

X、Y、Z是中學化學中常見的單質或化合物，且X、Y、Z均含有同一種元素：

（1）若X是一種生活中使用量最大的金屬單質判斷為Fe，鐵為變價金屬元素，Y和氯氣反應生成Z證明Y為亞鐵鹽，Z為鐵鹽，Z與Cu反應為鐵離子氧化銅生成亞鐵離子和銅離子；

（2）若X是一種非金屬單質，常溫下為固體；Y是一種能使品紅溶液褪色且加熱后又能恢復原來顏色的化合物，判斷Y為SO2，則X為S，Z為H2SO4。

X、Y、Z是中學化學中常見的單質或化合物，且X、Y、Z均含有同一種元素。

（1）若 X 是一種生活中使用量最大的金屬單質，則X為Fe，結合圖中轉化可知，Y為FeCl2，Z為FeCl3。

①Z與Cu反應的離子方程式：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；

②設計實驗檢驗Z中陽離子：取少量Z的液體，加入KSCN溶液，若溶液變血紅色則含有Fe3+（或取少量Z的液體，加入NaOH溶液，若立即產生紅褐色的沉淀則含有Fe3+），故答案為：取少量Z的液體，加入KSCN溶液，若溶液變血紅色則含有Fe3+（或取少量Z的液體，加入NaOH溶液，若立即產生紅褐色的沉淀則含有Fe3+）；

（2）若 X 是一種非金屬單質，常溫下為固體，Y 是一種能使品紅溶液褪色且加熱后又能恢復原來顏色的化合物，則X為S，Y為SO2，Z為H2SO4。

①構成X單質的元素在元素周期表中的位置：第3周期第ⅥA族，故答案為：第3周期第ⅥA族；

②Z與Cu反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2 ↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2 ↑+2H2O。