Question

【題目】現有A、B、C、D、E五種元素，它們的質子數依次增多。

①A的核電荷數大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；

③C＋比B3＋多8個電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；

⑥在周期表中E處于C的下兩個周期，E單質可與冷水反應生成氫氣，反應時E的單質與生成的氫氣的物質的量之比為2∶1。試回答：

(1)B是________(寫元素符號，下同)，E是________。

(2)B的離子結構示意圖：________，D的單質分子的電子式：________，C元素最高價氧化物對應的水化物的電子式：________。

(3)用電子式表示H2A形成過程：_____________________。

(4)寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式：__________________________。

(5)比較B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強弱(B、C、E離子用實際離子符號表示)：____________________________。

Answer 1

【答案】 Al Cs Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 Al3＋＞K＋＞Cs＋

【解析】由信息“氫化物H2A在常溫下是液體”，推測元素A是氧(O)；由信息“B2A3化合物可溶于強酸、強堿”，推測化合物B2A3可能是Al2O3，結合氫化物H2A可確定化合物B2A3是Al2O3。再由“C＋比Al3＋多8個電子”，則元素C是鉀(K)；由“CD溶液中通入Cl2加淀粉變藍”，確定化合物CD是KI，則元素D是碘(I)。根據⑥確定元素E是銫(Cs)。則

（1）根據以上分析可知B是Al，E是Cs。（2）Al的離子結構示意圖為，單質碘分子的電子式為，K元素最高價氧化物對應的水化物KOH的電子式為。（3）水是共價化合物，其形成過程為。（4）KI的溶液中通入氯氣，發生氧化還原反應的離子方程式為Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。（5）金屬性越強，相應離子的氧化性越弱，則B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強弱順序為Al3＋＞K＋＞Cs＋。