【題目】已知aX2O72-+bR2++14H+=cX3++bR3++dH2O反應則系數(shù)b是( )
A．3 B．4 C．5 D．6
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應：N2＋3H2
2NH3。下列關于該反應的說法正確的是 ( ）
A. 最終可生成0.2 mol NH3
B. 壓縮體積，增大壓強能使反應速率減小
C. 降低反應體系的溫度能加快反應速率
D. 容器體積不變，向容器中再加入N2，能加快反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷石膏是濕法生產(chǎn)磷酸排出的工業(yè)廢渣，主要成分是CaSO4·2H2O。
⑴CaSO4·2H2O脫水反應相關的熱化學方程式為：
CaSO4·2H2O(s)=CaSO4·
H2O(s)+
H2O(g) ΔH1＝83.2 kJ·mol-1
CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) ΔH2＝26 kJ·mol-1
H2O (g)=H2O(l) ΔH3＝-44 kJ·mol-1
則反應CaSO4·H2O(s)=CaSO4(s)+ H2O(g)的ΔH4＝_________kJ·mol-1。
⑵用合適的還原劑可以將CaSO4還原，所得SO2可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸。
①以CO作還原劑，改變反應溫度可得到不同的產(chǎn)物。不同溫度下反應后所得固體成分的物質(zhì)的量如圖1所示。在低于800 ℃時主要還原產(chǎn)物為___________；高于800 ℃時主要發(fā)生的反應的化學方程式為___________。
②以高硫煤為還原劑焙燒2.5 小時，不同條件對硫酸鈣轉化率的影響如下圖2所示。CaCl2的作用是___________；當溫度高于1200 ℃時，無論有無CaCl2，CaSO4的轉化率趨于相同，其原因是___________。
③以C作還原劑，向密閉容器中加入相同質(zhì)量的幾組不同C/S值（炭粉與CaSO4的物質(zhì)的量之比）的混合物在1100 ℃加熱，結果如上圖3所示。當C/S值為0.5時，反應產(chǎn)物為CaO、SO2和CO2；當C/S值大于0.7時，反應所得氣體中SO2的體積分數(shù)不升反降，其主要原因可能是___________。
⑶利用反應CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq)
CaCO3(s)+(NH4)2SO4(aq)可以將磷石膏轉化為硫酸銨。若反應達到平衡后溶液中c(SO42-)=2.0 mol·L-1，此時溶液中c(CO32-)=___________。（已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（CaSO4）=3.2×10-6）
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【題目】貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經(jīng)化學法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成反應式(反應條件略去)如下：
下列敘述錯誤的是
A．FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛
B．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
C．常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛
D．C6H7NO是撲熱息痛發(fā)生類似酯水解反應的產(chǎn)物
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【題目】某鏈烴3.6g和Cl2發(fā)生取代反應，控制反應條件使其僅生成一氯代物，將反應生成的氣體（一氯代物為液體）用NaOH溶液吸收恰好和0.1molL－1NaOH溶液500mL完全反應，試解答下列問題：
（1）求該烴的相對分子質(zhì)量_______________；
（2）若該烴既不能使酸性KMnO4溶液褪色，又不能使溴水褪色，試求該烴的分子式____________。
（3）若該烴的一氯代物只有一種，試確定該烴的結構簡式（要求寫出計算過程）_______________________
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A. 向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入鹽酸：Ag＋＋Cl－=AgCl↓
B. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
C. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO3- =Ag＋＋NO↑＋H2O
D. NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4+＋HCO3-＋2OH－=CO2↑＋NH3↑＋2H2O
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【題目】下列與有機物結構、性質(zhì)及分離的相關敘述正確的是
A. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化
B. 蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
C. 甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同
D. 苯酚分子中含有的羥基有弱酸性，可與NaHCO3溶液反應生成CO2
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