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向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應后,被還原的H2SO4的物質的量（）

A．小于0.45摩	B．等于0.45摩
C．在0.45摩與0.90摩之間	D．大于0.90摩

濃硫酸與銅反應的方程式為2H₂SO₄＋Cu

CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑。應為只有濃硫酸才能氧化單質銅，而隨著反應的不斷進行，硫酸的量會逐漸減少，同時生成物還有水生成，因此硫酸的濃度會逐漸降低，當降低到一定程度是反應就停止。由題意知濃硫酸的物質的量是0.9mol，理論上被還原的硫酸的物質的量是0.45mol，但事實上被還原的硫酸的物質的量要小于0.45mol，所以答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法中正確的是

A．濃硫酸可以使某些氣體干燥是利用了它的脫水性

B．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1∶3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

C．氨氣被催化氧化成一氧化氮是氮的固定

D．新制備的氯水中存在三種分子、四種離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常用CuSO₄溶液吸收H₂S氣體：CuSO₄＋H₂S ® CuS¯＋H₂SO₄，由該反應不能推測

A．一定條件下弱酸可以制強酸	B．飽和溶液中H₂S比CuS提供的S²^-濃度大
C．CuS不溶于硫酸	D．反應FeSO₄＋H₂S ® FeS¯＋H₂SO₄也能發生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體。
（1）理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為：   ︰   ；
（2）實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO₄·5H₂O中還是有可能存在的雜質是            ，除去這種雜質的實驗操作稱為                     。
（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。
方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO₄，即發生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節pH ，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10^-5mol·L^-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶。
已知：K_sp[Cu((OH)₂]≈10^-22， K_sp[Fe((OH)₂]≈10^-16, K_sp[Fe((OH)₃]≈10^-38
請回答下列問題：
①為了使鐵元素全部沉淀，應調節pH至少為_________；
②甲物質可選用的是             ；

A．CuCl₂

B．NaOH

C．Cu₂(OH)₂CO₃

D．CuO E.H₂SO₄

③反應中加入少量FeSO₄對銅的氧化可以起催化作用。其反應過程是：第1步，4Fe²⁺+O₂+4H⁺==4Fe³⁺+2H₂O，請寫出其第2歩反應的離子方程式               。
方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H₂O₂，并控溫在50℃~60℃，持續反應1 h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：
④反應時溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過高的主要原因是               ；
⑤寫出該反應的化學方程式為                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃硫酸與下列物質反應時，既表現酸性又表現強氧化性的是