Question

【題目】A~H均為短周期元素，A~F在元素周期表中的相對位置如下圖所示，G與其它七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素。由B、G組成的氣態(tài)化合物甲水溶液呈堿性。

A	B	C
D		E	F

請回答下列問題：

（1）寫出甲的電子式，實驗室制取氣體甲的化學(xué)方程式為。

（2）B、C、G個數(shù)比為1:1:5形成的化合物的化學(xué)鍵類型為。

A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

（3）請用電子式表示AE2的形成過程。

（4）用離子符號表示C、E、F、H四種離子的半徑由大到小的順序。

（5）用一個離子方程式解釋A比D非金屬性強的原因。

Answer 1

【答案】（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）b

（3）

（4）S2->Cl->O2->Na+

（5）CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3（其它合理的也得分）

【解析】試題分析：A~H均為短周期元素，A~F在元素周期表中的相對位置如圖所示，G與其它七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素，則H是Na。由B、G組成的氣態(tài)化合物甲水溶液呈堿性，該化合物是氨氣，則B是N，G是H，A是C，C是O，D是Si，E是S，F是Cl。

（1）氨氣是共價化合物，電子式為，實驗室制取氣體氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）B、C、G個數(shù)比為1:1:5形成的化合物是一水合氨，其中含有的化學(xué)鍵類型為極性鍵，答案選b。（3）用電子式表示CS2的形成過程為。

（4）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，則C、E、F、H四種離子的半徑由大到小的順序為S2->Cl->O2->Na+。（5）較強酸制備較弱酸可以說明非金屬性強弱，則用離子方程式解釋A比D非金屬性強的原因為CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3。