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用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．2g氫氣所含原子數目為N_A

B．1.7g NH₃中含N—H鍵數目為0.1N_A

C．標準狀況下，22.4L單質溴所含有的原子數目為2N_A

D．1molMg與足量O₂或N₂反應生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A個電子

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反應后濾出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，過一段時間取出（反應完全），洗滌干燥稱其質量為101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物質的量各為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）硫酸和鹽酸組成的混合液100 mL，與3.42g氫氧化鋇粉末恰好完全反應后溶液呈中性。反應后經過濾、洗滌、干燥，得到沉淀2.33g。則分別計算原混合液中硫酸和鹽酸的物質的量的濃度。（設溶液總體積始終不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）（1）0.25 mol某固體A的質量是15 g,A的相對分子質量為_____▲___________。
（2）在同溫同壓同體積的條件下，H₂與氣體A的質量之比是1∶8，則A的摩爾質量為____▲______。
（3）在25℃、101 kPa的條件下，同質量的CH₄和A氣體的體積之比是15∶8,則A的摩爾質量為_____▲____。
（4）兩個同容積的密封容器A、B，在25℃下，A中充入a g A氣體，B中充入a g CH₄氣體，A與B內的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質量為_______▲___________。
（5）在同溫同壓下，相同體積的CH₄與氣體A的密度之比為1∶4,則A的摩爾質量為_____▲_______。
（6）在標準狀況下，氣體A的密度是3.170 g/L，則A的摩爾質量為____▲_____。
（7）在同溫同壓下，氣體A與空氣的密度之比為2,則A的摩爾質量為_____▲________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中不正確的是（）

A．pH＝1的甲酸溶液中，HCOO^－和H⁺數目之和為0．1 N_A

B．標準狀況下，3．36L乙烯中含有的極性鍵數為0．6 N_A

C．1 mol甲基（－CH₃）所含電子數9N_A

D．1mol油酸含有的雙鍵數目約為6．02×10²³

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列數據在比值為2：1的是（）

A．0.2 mol/L的CH₃COOH溶液與0.1 mol/