【題目】能一次區(qū)分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四種物質(zhì)的試液是
A.水B.氫氧化鈉溶液
C.Na2CO3稀溶液D.稀硫酸
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【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知
Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) K1 ①
Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) K2 ②
H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K3 ③
又已知不同溫度下，K1、K2值如右表：
溫度/℃ | K1 | K2 |
500 | 1.00 | 3.15 |
700 | 1.47 | 2.26 |
900 | 2.40 | 1.60 |
（1）判斷反應(yīng)③達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。
a．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
b．混合氣體中c(CO)不變
c．v(H2O)正＝v(H2)逆
d．?dāng)嗔?/span>2 mol H—O鍵的同時生成1 mol H—H鍵
（2）若500 ℃時進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2 mol·L－1,2分鐘后建立平衡，則CO2轉(zhuǎn)化率為________，用CO表示的速率為________________。
（3）下列圖象不符合反應(yīng)②的是___________(填序號)(圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量)。
（4）900 ℃進(jìn)行反應(yīng)③，其平衡常數(shù)K3為____________(求具體數(shù)值)，焓變ΔH__________0(填“>”“＝”或“<”)，理由是 。
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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。回答下列問題：
（1）肼（N2H4）是一種良好的火箭燃料，拉希格法是制備肼的傳統(tǒng)方法，該方法是在5℃條件下，NaClO與NH3反應(yīng)生成NH2Cl與NaOH，然后在140℃左右的條件下，將上述反應(yīng)后混合物與氨混合，反應(yīng)生成肼。上述兩步反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是______________（寫化學(xué)式）。
（2）機動車尾氣已成為城市大氣的主要污染源，機動車尾氣中的主要有害物質(zhì)為氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為N2和水，涉及到的反應(yīng)有：
CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574 kJ·mol1
CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH2=867 kJ·mol1
寫出CH4還原NO生成N2的熱化學(xué)方程式：____________________________。
（3）變質(zhì)的蔬菜類食物中含有亞硝酸鹽，一定溫度下，形成該鹽的亞硝酸（HNO2）的電離常數(shù)Ka=4.0×104。在20 mL 0.01 mol·L1的亞硝酸中逐滴滴加0.01 mol·L1的NaOH溶液，測得混合液的pH變化如圖，則圖中a點的值為______，b點溶液呈酸性，其原因是__________________，d點溶液呈堿性，原因是______________________________。（已知lg2≈0.3）
（4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為：N2(g)+ 3H2 (g)
2NH3(g) ΔH=a kJ·mol1。保持反應(yīng)體系的容積不變，在其中加入一定量的H2和N2，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示：
①若上述反應(yīng)體系的容積為2 L，則0~20 min時間內(nèi)，ν(H2)= ______________，該過程中放出的熱量為94.4 kJ，則a=______________。
②25 min時將NH3從反應(yīng)體系中完全分離出去，45 min時改變溫度，在原圖中畫出25 min~60 min的NH3濃度變化曲線。
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【題目】某化合物具有如下化學(xué)性質(zhì)：①能與Na反應(yīng)放出氣體，②能使溴水褪色，③能溶解Cu（OH）2，④能與Na2CO3反應(yīng)放出氣體。則該有機物可能是（ ）
A.CH2=CH-COOH
B.CH2=CH-CH2OH
C.CH2=CH-CHO
D.CH2=CH-COOCH3
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【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng) A（g）+ 3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.C 的生成速率與 B 的生成速率相等
B.單位時間生成 nmolA，同時生成 3nmolB
C.A、B、C 的濃度不再變化
D.A、B、C 的分子數(shù)比為 1：3：2
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【題目】用下圖所示裝置不能達(dá)到有關(guān)實驗?zāi)康氖?/span>
A. 用甲圖裝置證明密度ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)
B. 用乙圖裝置制備Fe(OH)2
C. 用丙圖裝置制取金屬錳
D. 用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
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【題目】下表是3種物質(zhì)的溶解度（20℃），下列說法中不正確的是
物 質(zhì) | MgCl2 | Mg（OH）2 | MgCO3 |
溶解度（g/100g） | 74 | 0.00084 | 0.01 |
A. 將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同
B. 除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH溶液
C. 已知MgCO3的Ksp=6.82×10－6mol2/L2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32－），且c（Mg2+）×c（CO32－）=6.82×10－6mol2/L2
D. 用石灰水處理含有Mg2+和HCO3－的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：
Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－===2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O
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