【題目】在1L的容器中，用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，反應生成CO2的體積隨時間的變化關系如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是（ ）
A.OE段表示的平均反應速率最快
B.F點收集到的CO2的量最多
C.EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol·L-1·min-1
D.OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2：6：7
優加精卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵晶體俗稱綠礬(FeSO4 7H2O)，重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，它們都是重要的化工產品。工業上以鉻鐵礦[主要成分是[Fe(CrO2)2]為原料制備綠礬和紅礬鈉的工藝流程如圖所示。
請回答下列問題：
(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價，則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價為______________。
(2)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成__________。
(3)煅燒鉻鐵礦時，礦石中的Fe(CrO2)2轉變成可溶于水的Na2CrO4，反應的化學方程式如下：
4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2
2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
①該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為________________。
②為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是_________________(填一種即可)。
⑷己知CrO42-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應。如：
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是________________。
②混合溶液乙中溶質的化學式為______________________。
(5)寫出Fe與混合溶液丙反應的主要離子方程式_________________。檢驗溶液丁中無Fe3+的方法是：_____________。從溶液丁到綠鞏的實驗操作為蒸發濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。
(1)已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol；
②CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol。
則2NO(g)＋2CO(g)N2 (g)＋2CO2 (g) ΔH＝________kJ/mol。
(2)在恒溫、恒容條件下，將2.0 mol NO和1.0 mol CO充入一個容積為2 L的密閉容器中發生上述反應，反應過程中部分物質的物質的量(n)變化如圖所示。
①N2在0～9 min內的平均反應速率v(N2)＝________mol/(Lmin)；
②第9 min時氮氣的產率為________；
③第12 min時改變的反應條件可能為_______(填字母代號)；
A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.減小壓強 E.降低溫度
④若在第24min將NO與N2的濃度同時增加到原來的2倍，化學平衡______移動(填“向正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)。
(3)若將反應容器改為恒溫容積可變的恒壓密閉容器，壓強為P=3.0MPa，反應物加入的物質的量不變，達到平衡時CO的轉化率為50%，該溫度下此反應平衡常數Kp＝______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發生下列反應：2A(g)+B(g)
C(g)+xD(g)，5s達到平衡。達到平衡時，生成了1molC，測定D的濃度為1mol/L。
(1)求x=__。
(2)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是__。
A．單位時間內每消耗2molA，同時生成1molC
B．單位時間內每生成1molB，同時生成1molC
C．D的體積分數不再變化
D．混合氣體的壓強不再變化
E．B、C的濃度之比為1∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖：(已知TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿)下列有關說法正確的是
A.“氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分，應加入過量的硫酸
B.“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒
C.判斷粗碲洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成
D.“還原”時發生的離子方程式為2SO32-＋Te4＋＋4OH－=Te↓＋2SO42-＋2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】①
與
；②O2與O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）與異丁烷
；④甲烷（CH4）與丙烷（C3H8）。
（1）互為同位素的是______（填序號，下同）。
（2）互為同系物的是______。
（3）互為同分異構體的是______。
（4）互為同素異形體的是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高分子化合物G是一種聚酯材料，其一種合成路線如下：
回答下列問題：
(1)A的名稱是________，B含有的官能團名稱是________。
(2)反應④的反應類型是________。
(3)反應⑥的化學方程式為________。
(4)反應③⑤中引入-SO3H的作用是________。
(5)滿足下列條件的C的同分異構體共有________種（不含立體異構）。
①能使FeCl3溶液顯紫色；能發生水解反應。②苯環上有兩個取代基。
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，峰面積之比為3:2:2:2:1，且含有-CH2CH3，該有機物的結構簡式是________ (任寫一種）。
(6)以CH3CH2CH2OH為原料，設計制備
的合成路線：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.反應①為取代反應，有機產物與水混合后有機產物浮在上層
B.反應②為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有濃煙
C.反應③為取代反應，有機產物是一種烴類
D.一個苯分子含有三個碳碳雙鍵，反應④中1mol苯最多與3molH2發生加成反應
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