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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系的是

A．過濾

B．滲析

C．萃取

D．丁達(dá)爾效應(yīng)

試題分析：過濾、滲析、丁達(dá)爾效應(yīng)與物質(zhì)微粒大小有直接關(guān)系，所以ABD正確；C、萃取利用的是溶解度的差別，錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是

A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸沒在液體中。

C．蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。

D．把幾滴FeCl₃飽和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)₃膠體。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列試紙，使用時(shí)預(yù)先不能用蒸餾水潤(rùn)濕的是

A．紅色石蕊試紙

B．藍(lán)色石蕊試紙

C．淀粉KI試紙

D．pH試紙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵�！八倭Ψ啤笔鞘袌�(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥品，下表是說明書的部分內(nèi)容。

[規(guī)格]每片含琥珀酸亞鐵

[適應(yīng)癥]用于缺鐵性貧血癥，預(yù)防及治療用。
[用量用法]成人預(yù)防量

/日，成人治療量

—

/日。
小兒用量預(yù)防量

—

/日，治療量

—

/日
[貯藏]避光、密封、在干燥處保存。

（1）該藥品中Fe²⁺會(huì)緩慢氧化。國(guó)家規(guī)定該藥物中Fe²⁺的氧化率（已經(jīng)被氧化Fe²⁺的質(zhì)量與Fe²⁺總質(zhì)量的比值）超過10.00% 即不能再服用。
①實(shí)驗(yàn)室可采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，對(duì)“速力菲”中的Fe²⁺進(jìn)行滴定(假設(shè)藥品中其他成份不與KMnO₄反應(yīng))。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                  。
②實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需          。
③某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列滴定方式（夾持部分略去），最合理的是       。（填字母序號(hào)）

（2）稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”10.00 g，將其全部溶于稀H₂SO₄中，配制成1000 ml溶液，取出20.00 ml，用0.01000 mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00 ml ，該藥品中Fe²⁺的氧化率為。
（3）已知琥珀酸為二元有機(jī)羧酸，含23.6 g琥珀酸的溶液與4.0 mol?L^-1 100.0 ml的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。核磁共振氫譜分析顯示，琥珀酸分子譜圖上只有兩組吸收峰。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式) 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

A．用試管取出試劑瓶中的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B．銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的廢液可先倒入水槽中，再用水沖入下水道

C．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管必須緊貼試管內(nèi)壁，避免液體濺出

D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列各裝置的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．裝置①可用于探究NH₄HCO₃的熱穩(wěn)定性

B．裝置②可用于收集H₂、CO₂

C．裝置③中X若為CCl₄，可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

以鋇礦粉（主要成份為BaCO₃，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等）制備BaCl₂·2H₂O的流程如下：

（1）氧化過程主要反應(yīng)的離子方程式為     。
（2）沉淀C的主要成分是Ca(OH)₂和   。
由圖可知，為了更好的使Ca²⁺沉淀，還應(yīng)采取的措施為  。

（3）用BaSO₄重量法測(cè)定產(chǎn)品純度的步驟為：
步驟1：準(zhǔn)確稱取0.4～0.6 g BaCl₂·2H₂O試樣，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L^-1的HCl溶液加熱溶解。
步驟2：邊攪拌，邊逐滴加入0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液。
步驟3：待BaSO₄沉降后，     ，確認(rèn)已完全沉淀。
步驟4：過濾，用0.01 mol·L^-1的稀H₂SO₄洗滌沉淀3~4次，直至洗滌液中不含Cl^－為止。
步驟5：將折疊的沉淀濾紙包置于     中，經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重。稱量計(jì)算BaCl₂·2H₂O中Ba²⁺的含量。
①步驟3所缺的操作為     。
②若步驟1稱量的樣品過少，則在步驟4洗滌時(shí)可能造成的影響為     。
③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為     。濾紙灰化時(shí)空氣要充足，否則BaSO₄易被殘留的炭還原生成BaS，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
④有同學(xué)認(rèn)為用K₂CrO₄代替H₂SO₄作沉淀劑效果更好，請(qǐng)說明原因     。
[已知：Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10 Ksp(BaCrO₄)=1.2×10^-10]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用下列裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br />