Question

【題目】燃料電池是將乙醇通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉換率高．

（1）若電解質溶液為KOH，其正極反應為 ，負極反應為 ；

（2）若電解質溶液為硫酸，其正極反應為 ，負極反應為 ；

（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3molL﹣1，取該混合液100mL用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112L（標準狀況）氣體．此時燃料電池中消耗H2的質量是 ，O2的質量是 ．

Answer 1

【答案】（1）O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；

（2）O2+4H++4e﹣=2H2O；H2﹣2e﹣=2H+；

（3）0.03g；0.24g．

【解析】

試題分析：（1）若電解質溶液為KOH溶液時，負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子；

（2）酸性條件下，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，負極上氫氣失電子生成氫離子；

（3）用氫氧燃料電池電解NaCl和CuSO4組成的混合溶液時，陰極上先銅離子放電，后氫離子放電，根據(jù)轉移電子數(shù)相等計算氫氧燃料電池外電路中轉移電子數(shù)，根據(jù)氫氣和轉移電子之間的關系式計算氫氣、氧氣的質量．

解：（1）若電解質溶液為KOH溶液時，正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，電極反應式為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，電極反應式為H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O，

故答案為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；

（2）酸性條件下，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，負極上氫氣失電子生成氫離子，電極反應式為H2﹣2e﹣=2H+，

故答案為：O2+4H++4e﹣=2H2O；H2﹣2e﹣=2H+；

（3）用氫氧燃料電池電解NaCl和CuSO4組成的混合溶液時，陰極上先銅離子放電，后氫離子放電，c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3molL﹣1，即混合溶液中銅離子的濃度是0.1mol/L，100mL混合溶液中n（Cu2+）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，

析出0.01mol銅需要轉移0.02mol電子，陰極上生成氫氣需要轉移電子的物質的量=mol×2=0.01mol，所以電解時轉移的總電子物質的量為0.03mol，串聯(lián)電路中轉移電子數(shù)相等，所以氫氧燃料電池外電路中轉移電子數(shù)為0.03NA，則消耗氫氣的質量=0.015×2g/mol=0.03g，氧氣的質量為0.03mol××32g/mol=0.24g；

故答案為：0.03g；0.24g．